课件-全国-2011_2012届高考化学 化学反应的方向总复习课件27.rar

一、化学反应进行的方向2．焓变与反应方向(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。如氢氧化亚铁的水溶液在空气中被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，其ΔH(298K)＝－444.3kJ·mol－1。(2)部分吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CH3COONH4(aq)＋CO2(g)＋H2O(l)，其ΔH(298K)＝＋37.30kJ·mol－1。(3)有一些吸热反应在常温下不能自发进行，在较高温度下则能自发进行。如碳酸钙的分解。因此，反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一依据。3．熵变与反应方向(1)熵：描述大量粒子混乱度的物理量，符号为S，单位J·mol－1·K－1，熵值越大，体系的混乱度越大。(2)化学反应的熵变(ΔS)：反应产物的总熵与反应物总熵之差。(3)反应熵变与反应方向的关系①多数熵增加的反应在常温常压下均可自发进行。产生气体的反应、气体物质的量增加的反应，熵变都是正值，为熵增加反应。②有些熵增加的反应在常温下不能自发进行，但在较高温度下则可自发进行。如碳酸钙的分解。③个别熵减小的反应，在一定条件下也可自发进行。如铝热反应的ΔS＝－133.8J·mol－1·K－1，在点燃的条件下即可自发进行。4．焓变和熵变对反应方向的共同影响——“四象限法”判断化学反应的方向。【注意】熵是热力学上用来表示混乱度的状态函数，同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。混乱度是表示体系的不规则或无序状态，混乱度增加意味着体系变得更加无序，与有序体系相比，无序体系更稳定。【基础题一】已知：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【基础题二】下列说法不正确的是()A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据熵变可以判断所有化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度【思考题】“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？重要考点1判断化学反应进行的方向4．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程的速率；5．在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。反应的自发性受外界条件的影响，如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。【考点释例1】(2010·杭州第一次质量检测)下列说法中正确的是()A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能发生【解析】焓判据和熵判据只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。吸热反应不一定都是非自发进行的反应，例如Ba(OH)2和NH4Cl常温即可发生，A错；熵减小的反应不一定都是非自发反应，例如氢气和氧气反应生成水的反应，B错；当ΔH－T·ΔS恒小于0，即ΔH<0、ΔS>0(熵增且放热的反应)时反应一定是自发反应，C对；过程的自发性不能确定过程是否一定会发生，某些非自发反应在一定条件下也可发生，D错。1.(2010·长春第一次调研测试)对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是()A．焓变B．温度C．压强D．熵变【解析】根据焓判据和熵判据组成的复合判据ΔH－ΔS·T<0时，反应能够自发进行，由于熵减小，因此该反应能自发进行，ΔH起决定作用。2.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的()A．2O3(g)===3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0