课件-全国-2010_2011届高考化学第一轮总复习 化学反应速率精品课件.rar

第一节化学反应速率及其影响因素1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1．复习化学反应速率，宜从准确把握概念的内涵入手，抓住概念的应用条件，对概念的内容进行拓宽，仔细分析外在条件对化学反应速率的影响情况，为化学平衡内容的复习打好基础。从内容框架的构建上看，可建立如下复习思路：概念―→定量表示―→内在因素―→外在因素。同时要强调“表示”的系列注意事项。2．有关化学反应速率的计算类型有几种，但难度都不大。在计算中首先要注意把握好时间、体积、物质的量、物质的量浓度等几个因素的运用以及单位换算。另外在历年考试中，容易出错的就是涉及字母的计算，只要细心就可避免此类错误。一、化学反应速率1．表示方法用单位时间内反应物或生成物的________浓度的变化来表示。在容积不变的反应器里，通常用单位时间内________或________来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。2．计算公式____________________3．单位________或________。4．同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系：对于反应aA＋bBcC＋dD，在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)＝________。二、影响化学反应速率的因素1．有效碰撞与活化分子发生反应的先决条件：________。有效碰撞：________。活化分子：________。2．影响因素(1)内因：________是决定化学反应速率的重要因素。(2)外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。②压强：在其他条件不变时，增大压强会________化学反应速率，减小压强会________化学反应速率。③温度：在其他条件不变时，________，化学反应速率加快，________，化学反应速率减慢。④催化剂：使用催化剂能________化学反应速率。⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。答案：一、1.物质的量反应物物质的量的变化生成物物质的量的变化3.mol/(L·s)mol/(L·min)4．abcd二、1.微粒之间的碰撞能够发生化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的分子2.物质结构和性质增大减小加快减慢升温降温改变1．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5L的密闭容器内进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(NO)＝0.0081mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.0013mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.002mol·L－1·s－1答案：D2．硫代硫酸钠与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O，下列情况下反应速率最小的是()A．0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30°CB．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30°CC．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度10°CD．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温度10°C答案：C3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中(装有少量V2O5)，在某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)。反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol/L、c(SO2)＝0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是()A．容器里气体的密度为40g/LB．SO3的分解率为20%C．在这10min内的平均速率为v(O2)＝0.005mol·L－1·min－1D．化学反应速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3)答案：D4．在恒温、恒容的密闭容器中，进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)，ΔH>0。若反应物浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L需要时间为()A．<10sB．10sC．>10sD．无法确定答案：C5．(2009·锦州模拟)下列说法正确的是()A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百