课件-全国-2011_2011届高考化学 26、化学反应速率及影响因素复习课件.rar

第九章化学反应速率和化学平衡GAOKAOJINXINGSHI学案26化学反应速率及影响因素轻松学教材一､化学反应速率及相关计算1.化学反应速率:在容积不变的反应器中,常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示｡它的常用单位是mol/(L·s)｡2.同一反应里用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数值可以是不同的,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率,但这些数值表示的意义是相同的,均表示该化学反应的快慢｡3.同一反应里,各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比,也等于同一时间内有关物质浓度变化之比｡4.化学反应速率在不同的时间间隔内不相等｡二､影响化学反应速率的外界条件1.碰撞理论反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应,但不是每次碰撞都能发生反应,能发生反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞必须满足两个条件:一是发生碰撞的分子具有较高的能量;二是分子在一定的方向上发生碰撞｡在化学反应中,能量较高,有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子｡特别提醒:a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞｡b.活化分子数越多,有效碰撞次数就越多,反应速率就越快,单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比｡c.活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值｡2.影响化学反应速率的外界条件(1)浓度:对有气体参加的反应或在溶液中进行的反应产生影响,在其他条件不变时,增大反应物的浓度,化学反应速率增大,与反应物的总量无关｡(2)压强:对有气体参加的化学反应而言,在温度一定时,对一定量气体增大压强就会使气体体积缩小,使气体浓度增大,化学反应速率增大｡若减小压强,气体体积扩大,气体反应物浓度就减小,化学反应速率也减小｡(3)温度:温度升高,化学反应速率增大,一般地说,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2~4倍｡升高温度,无论是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大｡(4)催化剂:催化剂改变(增大或减弱)化学反应速率,但不能使本来不会发生的反应变为可能｡催化剂参与反应过程,只是反应前后质量与组成不变｡(5)其他:光､超声波､激光､放射线､电磁波､反应物颗粒大小､扩散速率､溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生影响;形成原电池也是增大反应速率的一种途径｡体验热身1.(2009·锦州模拟)下列说法正确的是()A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率答案:A解析:升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增多,A项正确;增大压强或增大反应物浓度,能使单位体积内活化分子数增多,但活化分子的百分数不变,B､C不正确;催化剂可降低反应所需的能量,从而使活化分子百分数增多,D项错｡2.取100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6mol/L的盐酸B.用酒精灯适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液答案:B解析:盐酸与过量Zn反应,能加快反应速率,且H2量又不变,故只能升温,故B正确｡3.一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为B.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等答案:C解析:A中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(0.4-0)mol=6∶3∶4∶2,所以化学方程式为3B+4C6A+2D,A项错误;不论在什么时刻,用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比,故B､D选项错误｡4.将等物质的量的A､B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)｡求:(1)此时A的浓度c(A)=__________mol/L,反应开始前容器中的A､B的物质的量:n(A)=n(B)=__________mol｡(2)B的平均反应速率v(B)=__________mol/(L·min)｡(3)x的值为__________｡5.下表是稀硫酸与某金属反