课件-全国-2009_2010届高三化学高考复习强化双基系列课件48《化学反应速率及影响因素》 全国通用.rar

2010届高考化学复习强化双基系列课件48《化学反应速率及影响因素》1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2、了解活化能对化学反应速率的影响，认识温度、浓度、压强和催化剂影响化学反应速率的一般规律。化学反应速率★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为。典型例题解析例4：将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：例5：某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时，V（A）=0.1mol·L-1·min-1，当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则V（B）应等于（）1、有效碰撞理论决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。5.其他因素的影响：如：光、固体颗粒大小、溶剂等特别提醒（2）充入反应无关气体（惰气）：（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对吸热方向影响的幅度大（2）温度每升高10℃，反应速率就提高到原来的2~4倍。四、催化剂问题外界条件改变1.下列措施中肯定能使化学反应加快的是()A.增加反应物的量B.增大压強C.升高温度D.使用正催化剂t1-t2：Mg与HCl的反应是一个放热反应，放出的热量使体系温度升高，导致反应速率增大；例：足量的铁粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中。再见