2020届高考化学二轮复习 十八 化学反应速率及其影响因素课件.ppt

化学反应速率及其影响因素考法1化学反应速率2.化学反应速率与各物质的化学计量数的关系计算例如：对于反应2SO2＋O22SO3，如果a．v(SO2)＝2mol·L－1·min－1，b．v(O2)＝3mol·L－1·min－1，c．v(SO3)＝4mol·L－1·min－1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。换算得出：a.v(O2)＝1mol·L－1·min－1，c.v(O2)＝2mol·L－1·min－1，则反应速率的大小关系为：b>c>a。考法2化学反应速率的影响因素2．压强对反应速率的影响(1)影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。(2)理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积减小→反应物浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。3．温度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10K，其反应速率增加2～4倍。(2)理论解释其他条件相同时，升高温度→活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高→有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大。4．催化剂对反应速率的影响(1)影响结果使用催化剂可改变化学反应速率(一般情况下是指增大反应速率)。(2)理论解释催化剂→降低反应所需活化能→提高活化分子百分数→有效碰撞的次数增加→反应速率增大。(3)特点①选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。②高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。外界条件对化学反应速率影响的特殊问题(1)纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面积的大小不同，故影响反应速率。(2)固体、液体物质,由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可认为不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。(3)升高温度，无论吸热反应还是放热反应，一般情况下，正反应速率和逆反应速率都增大，但某些反应除外，如有催化剂(酶)参与的反应,温度过高时酶失去活性,反应速率降低。(4)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:①恒温时，压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。②恒温时(恒容密闭容器)a.充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)→反应速率加快。b.充入“惰性”气体→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。③恒温恒压时充入“惰性”气体→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。(5)有多种影响因素时，根据实际情况分析。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。此类问题主要包括反应速率与浓度、压强、温度、催化剂等外界条件的关系以及反应过程中的速率变化等。1．定性图像2．定量图像定量图像主要是指反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度、反应速率)与反应时间的定量关系，如下图所示。此类图像通常既包括反应速率的定性比较，如曲线的斜率、趋势等，也包括反应速率、物质的量或物质的量浓度的计算和定量比较，需要依据相关的计算公式和外界条件影响反应速率的规律从定量和定性两个方面加以分析。1、已知:4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是()A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)2、对于反应3A(g)+B(g)2C(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.6mol/(L·min)B.v(B)=0.8mol/(L·min)C.v(C)=0.7mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)3、下列关于反应速率的说法中,不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-→H2O+IO-慢,H2O2+IO-→H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)5、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是()A.增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反