影响化学反应速率的因素(课件).ppt

第二节影响化学反应速率的因素1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？影响反应速率的因素探究基本程序：实验2-2步骤：一、浓度对反应速率的影响(其它条件不变)a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。例2、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.15mol/L的盐酸10mL
D.18mol/L的硫酸15mL例3、室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是()
A.0.1mol/L的盐酸15mL
B.0.2mol/L的盐酸12mL
C.0.15mol/L的硫酸10mL
D.18mol/L的硫酸15mL求混合溶液的浓度用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）
Ａ、加热
Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸
Ｃ、滴加少量硫酸铜溶液
Ｄ、不用铁片，改用铁粉原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是减少体积，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考:在N2+3H22NH3中，当其他外界条件不变时：
Ⅰ减小体系压强，该反应的速率怎么变？
Ⅱ在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？
Ⅲ在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
Ⅳ在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？例1、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：
A、减小体系压强，该反应的速率怎么变？
反应速率减慢
B、在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？
反应速率加快
C、在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？
反应速率不变
D、在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？
反应速率减慢
对于气体有下列几种情况:压强对反应速率的影响冰箱延长食物保鲜期3结论：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。注意:练习：设NO+CO22CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小练习：N2+3H22NH3正反应速率为v1,逆反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高或增大压强，v1和v2变化情况为（）A、同时增大B、同时减小C、v1减少，v2增大D、v1增大，v2减小四、催化剂对反应速率的影响催化剂：例、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如下图所示，
t1~t2速率变化的主要原因是:_______;
t2~t3速率变化的主要原因是:_________
解：a、反应是放热反应，t1~t2时间段温度起主导作用；b、随着反应的进行，盐酸浓度降低，t2~t3时间段浓度起主导作用五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。理论（微观）解释没合适的取向1.浓度对反应速率的影响原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是减少体积，即增加反应物的浓度，因而可以增大单位体积活化分子数，化学反应的速率加快。升高温度使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积活化分子数。因而使反应速率加快。能量外界条件对化学反应速率的影响（总结）练习1：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）A、温度B、浓度C、压强D、催化剂练习3：在密闭容器里，通入xmol
H2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，
反应速率将如何改变?
(1)升高温度；
(2)加入催化剂；
(3)充入更多的H2；
(4)扩大容器的体积；
(5)容器容积不变，通入氖气。习题5反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入He使体系压强增大
D.保持压强不变，充入He使容器体积变大将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）
A、盐酸的浓