课件-全国-2012_2013高考化学一轮复习 化学能与热能配套课件 新课标.rar

本章的主要考点有：(1)热化学方程式的书写，燃烧热的辨析与判断，反应热的相关计算；(2)原电池与电解池的工作原理、极性判断、电极反应式的书写以及有关物质的量的计算等。本章内容在高考中既是重点也是热点，同时也是难点，既可单独以选择题的形式出现，也可以作为某非选择题的主干或者一个小问。预测在2013年的高考中，有关反应热的计算、电极反应式的书写依旧是重中之重，考生在复习时一定要牢牢掌握这些知识及其运用。对于电化学这部分知识，复习的关键是掌握其原理实质——氧化还原反应，多总结归纳，同时进行大量的习题训练。课堂反馈3．(2011·山东，15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用[答案]C[解析]本题考查了电化学原理的应用中电镀知识点。A选项，电镀前，Zn与Fe构成原电池，Zn为负极，Fe为正极；电镀时，Fe为阴极，Zn为阳极，原电池充电时，原电池负极为阴极、正极为阳极，故不属于原电池的充电过程，选项错；B选项，根据电子守恒，通过电子的电量与析出Zn的量成正比，选项错；C选项，电流恒定，电量恒定，单位时间通过的电子的物质的量恒定，即电解速率恒定，选项对；D选项，镀层破损后，Zn与Fe仍能构成原电池，其中Zn为负极被腐蚀，Fe为正极被保护，选项错。4．(2011·福建，11)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑[答案]C①电池放电时，负极的电极反应式为________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________。解读考纲基础回扣一、反应热焓变1．定义化学反应过程中放出或吸收的热量，符号：ΔH，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。2．产生原因2．中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作用是________，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸(碱)完全中和，常使碱(酸)稍稍________。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值________。思考2：在中和热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？六、盖斯定律1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，它只与反应体系的________和________有关，而与反应途径无关。2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。3．举例答案：一、2.吸热放热3.(1)>(2)<二、2.能量思考1：ΔH的单位kJ·mol－1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应，以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与ΔH对应，即化学计量数加倍，ΔH相应加倍。2．在273K、101kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是()A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂[答案]D[解析]本题考查热化学方程式的书写。反应热跟反应物或生成物的状态、反应时的温度、反应时的压强都有关系，必须注明(25℃、101kPa时进行的反应)。催化剂可以不注明，催化剂只会影响反应的速率，不影响平衡，也不影响反应热。[答案]C[解析]由题意知1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ热量，ΔH应为负值，A、B错。据生成物水的状态知D错。[答案]A[解析]根据燃烧热的概念，本题中H2O应为液态，碳的氧化物为CO2。5．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH[答案]D[解析]总反应的焓变ΔH1等于各步反应的焓变之和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。6．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，人类一直在寻求新能源。下列有关措施中正确的是：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源。()A．只有①B．只有