高考化学一轮复习 化学能与热能配套课件 新课标.ppt

本章的主要考点有：(1)热化学方程式的书写燃烧热的辨析与判断反应热的相关计算；(2)原电池与电解池的工作原理、极性判断、电极反应式的书写以及有关物质的量的计算等。本章内容在高考中既是重点也是热点同时也是难点既可单独以选择题的形式出现也可以作为某非选择题的主干或者一个小问。预测在2013年的高考中有关反应热的计算、电极反应式的书写依旧是重中之重考生在复习时一定要牢牢掌握这些知识及其运用。对于电化学这部分知识复习的关键是掌握其原理实质——氧化还原反应多总结归纳同时进行大量的习题训练。课堂反馈3．(2011·山东15)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌下列说法正确的是()A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用[答案]C[解析]本题考查了电化学原理的应用中电镀知识点。A选项电镀前Zn与Fe构成原电池Zn为负极Fe为正极；电镀时Fe为阴极Zn为阳极原电池充电时原电池负极为阴极、正极为阳极故不属于原电池的充电过程选项错；B选项根据电子守恒通过电子的电量与析出Zn的量成正比选项错；C选项电流恒定电量恒定单位时间通过的电子的物质的量恒定即电解速率恒定选项对；D选项镀层破损后Zn与Fe仍能构成原电池其中Zn为负极被腐蚀Fe为正极被保护选项错。4．(2011·福建11)研究人员研制出一种锂水电池可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料以LiOH为电解质使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑[答案]C①电池放电时负极的电极反应式为________。②充电完成时Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗从而避免产生的气体引起电池爆炸此时阴极的电极反应式为________。解读考纲基础回扣一、反应热焓变1．定义化学反应过程中放出或吸收的热量符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol－1。2．产生原因2．中和反应反应热的测定(1)装置如图(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板(或硬纸板)的作用是________减少实验过程中热量的损失。②为保证酸(碱)完全中和常使碱(酸)稍稍________。③实验中若使用弱酸或弱碱会使测得数值________。思考2：在中和热的测定实验中使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？六、盖斯定律1．含义不管化学反应是一步完成还是分几步完成其反应热是相同的它只与反应体系的________和________有关而与反应途径无关。2．应用间接计算某些反应(反应热无法直接测得)的反应热。3．举例答案：一、2.吸热放热3.(1)>(2)<二、2.能量思考1：ΔH的单位kJ·mol－1并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量的变化而是指每摩尔给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与ΔH对应即化学计量数加倍ΔH相应加倍。2．在273K、101kPa、催化剂存在的条件下发生了某化学反应书写该反应的热化学方程式时一般不需注明的是()A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂[答案]D[解析]本题考查热化学方程式的书写。反应热跟反应物或生成物的状态、反应时的温度、反应时的压强都有关系必须注明(25℃、101kPa时进行的反应)。催化剂可以不注明催化剂只会影响反应的速率不影响平衡也不影响反应热。[答案]C[解析]由题意知1molH2完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ热量ΔH应为负值A、B错。据生成物水的状态知D错。[答案]A[解析]根据燃烧热的概念本题中H2O应为液态碳的氧化物为CO2。5．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的等式是()A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH[答案]D[解析]总反应的焓变ΔH1等于各步反应的焓变之和即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。6．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的人类一直在寻求新能源。下列有关措施中正确的是：①可利用电解水的方法得到氢气作能源；②砍伐树木作能源；③开发太阳能、核能等新能源。()A．只有①B．只有②C．只有③D．①③[答案]C[解析]电解水需要消耗大量的电能不