高考化学一轮复习配套课件：6.1化学能与热能.ppt

第一节
化学能与热能考点一焓变、热化学方程式
【核心自主排查】
1.焓变、反应热：
(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变：在恒压条件下进行的反应的热效应，符号：
____，单位：_______或_________。(3)产生原因。2.常见的吸热反应和放热反应：3.热化学方程式：
(1)概念：表示参加反应物质的量和_______的关系的
化学方程式。(2)意义：不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了
化学反应中的_____变化。如2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)
ΔH=-571.6kJ·mol-1，表示在25℃、101kPa条件
下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成______
_______时放出_________的能量。(3)书写“五步骤”。(4)热化学方程式的书写“五注意”。(5)热化学方程式中的反应热是表示反应物_____反应
时的热量变化。【思维诊断】(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)
4SO3(g)的ΔH相等。()
提示：×。ΔH的数值与各物质前面的化学计量数成
正比，故ΔH不等。(2)500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ的热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1。()提示：×。该反应为可逆反应，应用“”并且注
明500℃、30MPa下，且ΔH≠-38.6kJ·mol-1。(3)碳在空气燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能。()
提示：×。燃烧过程中化学能除了转化为热能还转化为光能等其他能量。(4)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，则将2molSO2(g)和1mol
O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量。
()提示：×。该反应是可逆反应，将2molSO2(g)和
1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，不能完全反应生成2molSO3(g)，放出的热量小于QkJ。(5)同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同。()
提示：√。ΔH与反应条件无关。【基础小题快练】
1.某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如下图所示。下列叙述正确的是()A.1molN2与3molH2充分反应可以放出92kJ的热量
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该反应的焓变减小
D.正反应的活化能等于逆反应的活化能【解析】选B。N2与H2的反应是可逆反应，不能完全反应生成NH3，放出的热量小于92kJ，A错误；由图可看出，b中反应的活化能小，b加入了催化剂，B正确；加入催化剂不能改变反应的焓变，C错误；由图可看出，正反应的活化能为508kJ·mol-1，逆反应的活化能为600kJ·mol-1，D错误。2.常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是()

世纪金榜导学号30682081A.299kJ·mol-1<E(H—Br)<432kJ·mol-1
B.表中最稳定的共价键是H—F键
C.H2(g)====2H(g)ΔH=+436kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)====2HF(g)ΔH=-25kJ·mol-1【解析】选D。F、Cl、Br、I位于同一主族，原子半径
逐渐增大，H—X(X=F、Cl、Br、I)键能逐渐减小，故
432kJ·mol-1>E(H—Br)>299kJ·mol-1，A正确；
H—F共价键的键能最大，故H—F键最稳定，B正确；
共价键断裂要吸收能量，故H2(g)====2H(g)
ΔH=+436kJ·mol-1，C正确；反应H2(g)+F2(g)====2HF(g)的反应热
ΔH=436kJ·mol-1+157kJ·mol-1-2×568kJ·mol-1
=-543kJ·mol-1，D错误。【高考模拟预测】
1.(2015·乙卷节选)已知反应2HI(g)====H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。【解析】根据焓变等于反应物总键能减去生成物总键能可知：2×EH—I-EH—H-EI—I=+11kJ·mol-1，得
EH—I=299kJ·mol-1。
答案：2992.(2017·宜春模拟)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些