课件-全国-2012_创新设计2013高考化学总复习 第1章 第1讲 钠及其氧化物课件.rar

第1章一、金属钠的重要性质1．物理性质2．化学性质——强还原性(1)主要的化学反应：(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：[思考·感悟]1．实验室如何保存金属钠？解释该保存方法的原因。[提示]实验室把少量金属钠保存在煤油中。原因：钠与O2、H2O均能反应，必须密封保存。钠的密度比煤油的大，放在煤油中沉入底部，使钠与空气隔绝。二、钠的氧化物名称名称[思考·感悟]2．Na2O2是碱性氧化物吗？试解释你的观点。[提示]Na2O2不是碱性氧化物。碱性氧化物指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还产生氧气。1．(2012·潍坊模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：金属钠熔点低，放在燃烧匙里加热，先熔化为光亮的小球，在空气中燃烧，火焰呈黄色，燃烧后生成浅黄色的Na2O2。答案：C2．向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是()A．钠块在乙醇液面上四处快速游动B．开始时钠块沉在乙醇液面以下C．钠块熔化成小球D．钠块表面产生大量气泡，比与水的反应剧烈解析：ρ(Na)>ρ(C2H5OH)，故钠沉在乙醇液面以下；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠块不会熔化；水为弱电解质，乙醇为非电解质，故钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈。答案：B解析：B、C两项反应不属于离子反应；D项反应不属于氧化还原反应。答案：A4．判断正误：(1)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑。()(2)钠的金属活动性比铁强，故可用钠与FeCl3溶液反应制铁。()(3)实验室中可将钠保存在CCl4中。()(4)过氧化钠与水反应，故可用作气体的干燥剂。()(5)过氧化钠与二氧化碳反应时，只表现强氧化性。()(6)过氧化钠可作为潜水呼吸面具中的供氧剂。()解析：(1)应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；(2)钠先与水反应；(3)ρNa<ρCCl4，故钠浮在CCl4液面上；(4)Na2O2与H2O反应产生O2，出现新杂质；(5)由可知，过氧化钠既表现氧化性又表现还原性。5．(2012·北京首都师大附中月考)有含钠元素的两种物质A和B，它们与化合物F的反应分别是A＋F―→C＋D↑；B＋F―→C＋E↑，又知D和E两种气体可以体积比1∶2化合成液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：(1)写出化学式：A__________；B__________；C________；D________；E________；F________。(2)写出化学方程式：A＋F________________________________________；B＋F________________________________________。解析：由题意知F为液态化合物，则F为水，进而推知D为氧气、E为氢气。据B的摩尔质量可推知B为NaH，则A为Na2O2、C为NaOH。答案：(1)Na2O2NaHNaOHO2H2H2O(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑NaH＋H2O===NaOH＋H2↑考纲展示1．金属钠露置在空气中的反应(1)变化过程：(2)涉及的主要反应：4Na＋O2===2Na2O，Na2O＋H2O===2NaOH，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O等。2．钠与酸的反应(1)钠与水反应的实质是钠与水电离出的H＋间的置换反应，酸中c(H＋)大于水中c(H＋)，故钠与酸反应比钠与水反应剧烈。(2)当酸反应完后，若钠有剩余，钠继续与水反应。即钠与酸的反应可总结为“先酸后水”。3．钠与盐的反应(1)钠与熔融态盐发生置换反应：如TiCl4(熔融)＋4Na===Ti＋4NaCl。(2)钠与可溶性盐溶液反应：钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH能否与盐溶液发生复分解反应。如Na与CuSO4溶液的反应：分步反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。[特别提醒]钠与盐反应时，一定要看清反应条件，如“熔融”“溶液”等条件。条件不同，发生反应的类型不同，产物也不同。[例1](2011·汇文模拟)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．HClB．NaOHC．K2SO4D．CuSO4[解析]A中发生反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2