课件-全国-2012_创新设计2013高考化学总复习 第2章 第2讲 电解质课件.rar

第2章水溶液或熔融2．强电解质和弱电解质[思考·感悟]1．Cl2、CO2溶于水均能导电，属于电解质吗？[提示]Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质；CO2溶于水生成H2CO3，并非CO2本身电离，CO2是非电解质。2．某物质的水溶液导电性很弱，该物质一定是弱电解质吗？[提示]不一定。如BaSO4、CaCO3等难溶物的水溶液导电性很弱，但BaSO4、CaCO3均为强电解质。二、电解质的电离1．电离的概念电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。2．电离方程式书写电离方程式时，首先要判断电解质的强弱，然后注意符号“===”、“”的应用，多元弱酸的电离要分步写，弱酸酸式盐的电离要分步写，强酸酸式盐的电离写一步即可，如：(1)HCl：；(2)H2S：；(3)Ca(OH)2：；(4)Cu(OH)2：；(5)KClO3：；(6)NH4HCO3：；(7)NH4HSO4：。[思考·感悟]3．电解质的电离属于物理变化还是化学变化？电离出H＋的化合物就是酸吗？[提示]电离过程中无新物质生成，或只有化学键的断裂没有化学键的形成，属于物理变化；有些酸式盐也可电离出H＋，如NaHSO4。三、离子反应1．定义电解质在溶液中(或熔融状态下)的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式用实际参加反应的来表示离子反应的式子。3．离子方程式的书写(1)写：写出正确的；(2)拆：把在水溶液中完全电离且易溶的物质写成；(3)删：删去方程式两边离子；(4)查：检查方程式中是否守恒和守恒。4．离子方程式的意义不仅可表示，而且可表示。5．离子反应发生的条件(1)复分解反应：、、。(2)在溶液中进行的某些氧化还原反应；有离子参加的置换反应；特殊的氧化还原反应；在溶液中进行的电解反应。1．下列说法正确的是()A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质C．BaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡D．Cu、盐酸均能导电，但二者均不是电解质答案：D2．相同条件下，等浓度的下列溶液导电性最强的是()A．NaHSO4B．NaHCO3C．HClD．NH3·H2O解析：NH3·H2O为弱电解质，其水溶液的导电能力最弱。设A、B、C三项溶液的浓度均为1mol·L－1，则NaHSO4溶液中离子总浓度为3mol·L－1，NaHCO3溶液中离子总浓度稍大于2mol·L－1，但小于3mol·L－1，HCl溶液中离子总浓度等于2mol·L－1，故导电能力：A>B>C>D。答案：A答案：A答案：D答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√6．(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：________________。向以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_________________________。(2)向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：___________________________________________。在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出反应的离子方程式：______________________________________离子方程式正误的判断1．一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑(√)2．二查质量、电荷、得失电子是否守恒如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)[特别提醒]离子方程式的正误判断可以从五方面着手：符合事实、拆分正确、原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。[答案]D探规寻律答案：B1－2.(2010·新课标全国卷)下表中评价合理的是()选项答案：B判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1．一色——溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能存在。[特别提醒]解答离子共存问题，首先要审清题目的隐含条件，然后再逐项分析离子之间能否反应。[答案]C误区警示2－1.若将例2题干中“一定能大量共存”改为“可能大量共存”，则正确答案是________。解析：D项，在碱性条件下能大量共存。答案：CD答案：B答案：C一、命题常设误角度诊断二、本节关键点数字记忆1．熟记2易：写离子方程式时，易溶、易电离物质的拆分2．牢记书写离子方程式的4个步骤“写、拆、删、查”。3．判断离子大量共存时，必记“一色、二性、三特殊、四反应”。点击进入“一卷冲关的课后练案”