课件-全国-2012_创新设计2013高考化学总复习 第7章 第1讲 化学反应的方向、限度课件.rar

第7章一、化学反应的方向1.焓判据放热过程中体系能量，ΔH0，具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应方向不全面。2.熵判据①熵：量度体系程度的物理量，符号。②熵的大小：同种物质，三种状态下，熵值由大到小的顺序为。③熵判据：体系的混乱度（即），ΔS0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应方向也不全面。3.复合判据——ΔH－TΔS在温度、压强一定的条件下，若，反应不能自发进行；若，反应能自发进行；若，反应达到平衡状态。4.一般规律（1）放热且熵增加的反应能自发进行。（2）吸热且熵减少的反应不能自发进行。（3）焓变和熵变的作用相反且相差不大时，有可能对反应方向起决定性作用。[思考·感悟]1.符合“ΔH＜0、ΔS＞0”的化学反应在常温下都能实际发生吗？［提示］不一定。ΔH＜0，ΔS＞0的化学反应在所有温度下反应都能自发进行是指反应的趋势，但不一定实际发生。二、化学反应的限度1.可逆反应（1）概念：在相同条件下，既能向方向进行，同时又能向方向进行的反应。可逆反应的化学方程式中用“”而不用“===”。2.化学平衡状态(1)概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物和生成物的不再发生变化的状态。（2）特征：[思考·感悟]2.对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正（N2）＝v逆（NH3）。此时反应是否达平衡状态？［提示］不是平衡状态。因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比。v正（N2）＝v逆（NH3）时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率。平衡时应为2v正（N2）＝v逆（NH3）。三、化学平衡常数1.表达式对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），在一定温度下达到平衡时，K＝。2.意义平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，K，说明反应进行得越完全。3.影响因素化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。4.化学平衡常数与化学方程式的书写有关（1）正、逆反应的平衡常数互为倒数。（2）若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，平衡常数的表达式也会随之改变。（3）反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。5.平衡转化率对于上述反应中A(g)的平衡转化率可表示为：α(A)=，其中c0（A）代表A的初始浓度，［A］代表A的平衡浓度。[思考·感悟]3.升高温度，化学平衡常数一定增大吗？［提示］不一定。若正反应为放热反应，升温后平衡逆向移动，K减小。四、外界条件对化学平衡的影响1.影响平衡的外界条件在一定条件下，aA（g）＋bB（g）mC（g）ΔH＜0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：条件的改变（其他条件不变）条件的改变（其他条件不变）2.勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一（如、或），平衡就向着能够的方向移动。1.（2012·济南模拟）下列说法正确的是（）A.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向解析：放热和熵增大的反应满足ΔH－TΔS＜0，肯定能自发进行；焓变或熵变是与反应能否自发进行有关的一种因素，在判断一定温度和压强下反应的方向时，应同时考虑这两个因素；催化剂不能改变化学反应进行的方向。答案：B2.下列叙述中，不正确的是（）A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小C.升高温度，吸热反应的平衡常数增大D.增大压强，平衡常数增大解析：特定反应的化学平衡常数仅与温度有关，催化剂、压强、浓度都不能使化学平衡常数改变；升温，化学平衡向吸热反应的方向移动，吸热反应的平衡常数增大。答案：D3.不能用平衡移动原理解释的是（）A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系升温后颜色变化C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成答案：D4.对可逆反应：2A（s）＋3B（g）C（g）＋2D（g）ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）均增大④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A.①②B.④⑤C.只有③D.③④解析：因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，①错；升高温度，平衡向吸热反应方向（即逆向）移动，但v（正）也增大，只是增