课件-全国-2012_2013届高考化学第一轮考点总复习课件39.rar

2013新课程高中总复习（第1轮）第讲热点知识剖析铝作为典型两性金属元素的代表，它的单质及其化合物知识一直是高考考查的热点，特别是Al3+和AlO-2的性质问题，在离子共存、离子方程式和物质鉴别等方面出现的几率较大，另外在推断、计算和实验等试题中也会涉及铝及其化合物知识的应用。在复习中要以Al及其对应Al2O3、Al(OH)3的两性，Al3+与Al(OH)3及NaAlO2相互转化为重点，注意由于反应物的物质的量不同引起的产物、反应现象不同的问题。基础知识回顾一、铝元素在自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧和硅，是含量最多的金属，它属于有色金属和轻金属，自然界中的铝全部以化合态存在；铝土矿的主要成分是Al2O3。二、铝单质1.物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等。2.化学性质(1)与非金属单质反应①与O2反应：常温下，铝表面可形成致密的氧化物薄膜，故金属铝有一定的抗腐蚀性。点燃或加热时与O2反应的化学方程式为:②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为:（2）与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。②与盐酸反应的化学方程式为(4)与某些盐（如CuCl2)溶液反应的化学方程式为2Al+3CuCl2＝2AlCl3+3Cu。(5)与金属氧化物（如Fe2O3)反应（铝热反应）的化学方程式为：三、铝的化合物1.Al2O3是一种白色固体，是冶炼铝的原料，熔点很高，可作耐火材料。氧化铝不溶于水，是典型的两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应，其离子方程式为：2.Al（OH）3是一种难溶于水的白色胶状物质，有较强的吸附能力。实验室常用可溶性铝盐与制取。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。溶于强酸和强碱的离子方程式分别是：四、从铝土矿中提取铝1.工艺流程（1）原料：铝土矿（主要成分Al2O3,含Fe2O3、SiO2等杂质）（2）方法：酸溶法、碱溶法（3）工艺流程图酸溶法：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OAlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2OFeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaClNaAlO2+CO2+2H2＝NaHCO3+Al(OH)3↓重点知识归纳一、铝及其重要化合物的转化关系二、氢氧化铝具有两性氢氧化铝的两性可用电离平衡移动的原理来解释，氢氧化铝电离方程式可表示如下：三、有关氢氧化铝的图象1.向一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液。2.向一定量NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液。3.向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液。4.向一定量HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液。四、可溶性铝盐与强碱溶液反应的计算规律二者反应产物Al(OH)3能和强碱继续反应，其计算规律如下:(1)求产物Al(OH)3的物质的量五、金属的相关知识1.在人类发现的一百多种元素中，金属占五分之四左右；金属单质在常温下除汞是液体外，其余都是固体，除金、铜等少数金属具有特殊的颜色外，绝大多数呈银白色，不透明，有金属光泽，有延展性，一般都是热和电的良导体。金属晶体的构成微粒是金属离子和自由电子，其作用力是金属键，它决定金属的熔沸点、硬度等，导热、导电性和延展性与自由电子有关。2.合金是由两种或两种以上金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，一般来说，合金的熔点比各成分金属低，硬度、强度比各成分金属大。最早制得的合金是青铜，用量最大的合金是钢。3.金属单质的化学性质金属原子的最外层电子较少，单质在反应中都易失去电子，因此都具有还原性。但由于金属原子结构的差异，性质上会有差异。常见金属的反应规律可归纳如下：金属活动顺序金属活动顺序金属活动顺序金属活动顺序（考查单质铝的性质）将等物质的量的镁和铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol·L-1HClB.4mol·L-1HNO3C.8mol·L-1NaOHD.18mol·L-1H2SO4在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不能产生H2，加入NaOH溶液，只有Al与之反应，加入盐酸，镁和铝都与盐酸反应生成H2，所以生成的H2的量最多。（考查含铝化合物的性质）将AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀中所含铝元素与溶液中所含铝元素相等，则原AlCl3与NaOH两溶液的物质的量浓度之比可能是()A.1∶3B.3∶2C.1∶4D.2∶7溶液中的Al元素可能有两种存在形式（1）若AlCl3过量，溶液中以Al3+形式存在（考查铝的化合物知识的综合运用）三位同学设计了以下由废铝屑制取纯净的氢氧化铝的方案：提示：③用碱n(OH-)=n(AlO-2)=34n［Al(OH)3］，用酸n(H+)=3n(Al3+