课件-全国-2012_2013届高考化学第一轮考点总复习课件37.rar

2013新课程高中总复习（第1轮）基础知识回顾1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会越，电子云密度越；离核越远，电子出现的机会越，电子云密度越。2.对多电子原子的核外电子，不但可以按能量的差异将其分成不同的能层（电子层），同一能层的电子能量会不同，还可以把它们分成能级（原子轨道），用符号s、p、d、f表示。核外电子排布时遵循。、和。核外电子能级能量大小顺序为E(1s)E(2s)E(3s)。E(4s)，E(ns)E(np)E(nd)E(nf)。处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到能量较高能级，变成激发态原子。钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或［Ne］3s1，Cl原子价电子层电子排布式为，N原子轨道表示式为前四周期中，最外层电子排布为ns1的元素有：。3.电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐。同一原子的第二电离能比第一电离能要。4.元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。重点知识归纳1.原子核外电子运动(1)原子核外电子的运动特征电子质量小且运动速度极快，人们无法确定某一时刻电子的精确位置，常用统计的方法得出核外电子出现概率的大小。(2)确定核外电子运动特征的物理量①电子层（能层）电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层。能量较高的电子处于离原子核较远的电子层上。原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。②原子轨道（能级）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。③电子的自旋：处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态有两种，分别用“↑”和“↓”标记。④能层、能级、原子轨道之间的关系2.原子核外电子排布原理(1)能量最低原理：电子先占据能量较低的轨道，再依次进入能量较高的轨道。大多数基态原子核外电子排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……(2)泡利（Pauli）（不相容）原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反。(3)洪特（Hund）规则：当电子排布在同一能层的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14)、半充满（p3、d5、f7)、全空时（p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。如24Cr［Ar］3d54s1、29Cu［Ar］3d104s1。3.原子核外电子排布的表示方法(1)核外电子排布式：如：镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2或［Ne］3s2。(2)外围电子（价电子）排布式：如：镁原子的外围电子排布式：3s2。(3)轨道排布式：如镁原子的轨道排布式：↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓4.元素在周期表中的位置与元素性质的关系续表续表（考核原子结构与性质知识）现有A、B、C、D、E等5种元素，已知A的原子中只有一个能层且只含1个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3sn3p3n。请回答下列问题。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5个）。；(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式（至少写出2个）。；(3)在这5种元素中，第一电离能最小的元素是（填元素名称，下同），第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，原子半径最小的元素是，最高正价最高的元素是。A原子只有1个电子，则必为氢原子，B原子的3p轨道上有5个电子，原子中的电子总数为17，即为氯原子，C原子的2p轨道有4个电子，原子中的电子总数为8，即为氧原子，D原子共有19个电子，即为钾原子，E原子的电子总数为18，即为氩原子。方法指导：元