课件-全国-2011_2012高考化学 专题二十铁、铜及其化合物课件.rar

第五部分常见元素的单质及其重要化合物考纲内容一．过渡元素的特点铁、铜是典型的过渡元素，具有过渡元素所共有的特点1、原子结构特征:（1）最外层只有1~2个电子；（2）增加的电子主要排列到次外层上。2、元素性质特点:（1）全是金属,称为过渡金属。（2）大多数存在多种化合价态，化合物往往带有颜色。如铜元素的化合物：（3）过渡元素的化合物往往带有颜色(水合离子、酸根)。如：二、铁的结构与性质1、铁原子的结构及在周期表中的位置铁原子结构示意为：；铁位于：第周期族，价电子排布式为：。2、铁的化合价与存在形式：铁的化合价与有关，通常为价，其中较为稳定的是价。铁是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是）、黄铁矿（主要成分是）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。铁是活泼的过渡元素。3、铁单质的性质：(1)物理性质银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好，纯铁的熔点比生铁；特性:能被吸引，具有磁性。(2)化学性质①与非金属反应：三、铁的化合物的性质：1．铁的氧化物铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，对比如下：注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价③FeO、Fe2O3是碱性氧化物④空气中：6FeO+O2=2Fe3O42．铁的氢氧化物（1）性质对比：（2）制备方法例题1、下列各说法中正确的是（）A.铁在干燥的空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁B.铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C.铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻取出，表面出现红色铁锈D.铁钝化后能生成致密的氧化膜可以防止铁生锈【解析】：A、铁丝在干燥的空气中，由于氧气含量较少，不能发生燃烧反应，只有在纯氧中才能剧烈燃烧。B、铁跟盐酸发生置换反应放出氢气，生成氯化亚铁（FeCl2），不是氯化铁（FeCl3）。C、铁丝跟硫酸铜反应置换出铜，所看到铁丝表面的红色物质是铜，不是铁锈。D、铁钝化能得到的致密氧化膜，用以保护铁防止生锈。【答案】：D铁的化合物例题3、为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）A将青铜器放在银质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜【解析】:铜绿是生活中常见现象，反应原理为2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，故青铜器应保存在干燥的环境中或表面覆盖一层防渗的高分子膜防止被腐蚀。A可能发生原电池反应而被腐蚀。【答案】：BD请完成课时作业第241—242页