课件-全国-2011_2012高考化学 专题二十一氯及其氯的化合物课件.rar

第五部分常见元素的单质及其重要化合物考纲内容考纲内容一、氯的结构与氯气的性质1、氯的结构特点：氯元素位于第周期第族；原子结构：容易电子形成氯离子Cl－,为典型的元素，在自然界中以态存在2、氯气的典型性质：氯气是色气体，有气味，毒，溶于水，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态,液氯通常储存在钢瓶。氯气在水中的反应的方程式：Cl2+H2O（歧化反应）；离子方程式Cl2+H2O；生成的次氯酸不稳定，发生反应为：2HCl久置氯水实质就是溶液。3、氯气的化学性质(1)知识网络(2)化学性质与反应现象二、氯化氢与盐酸1、氯化氢物理性质:氯化氢是色、有性气味的气体；溶于水(1:500)，其水溶液为盐酸2、氯化氢与盐酸的区别和联系：三、氯水的成分及相关物性质氯水是浅黄绿色的溶液。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。装置组成：发生装置---收集装置---吸收装置实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）检验方法:用湿润的KI淀粉试纸置于瓶瓶口观察是否变蓝。净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥尾气处理：用碱液（NaOH）吸收五、卤族元素1、卤素及化合物的性质比较2、卤素元素的有关特性3、卤素间的置换反应及X-离子的检验（1）单质的氧化性比较（2）溴和碘在不同溶剂中的颜色（3）X-离子的检验例题1、将氯水分别加到下列溶液，与之发生反应的括号内实际物质不正确的是（）A．紫色石蕊（H+、HClO）B．FeCl2溶液（Cl2）C．AgNO3溶液（Cl-）D．NaHCO3溶液（HClO）【解析】：A．紫色石蕊试液先变红(H+的作用)而后红色褪去变为无色溶液(HClO的作用)；B．溶液由浅绿色变为黄色，因为2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，生成FeCl3，该溶液显黄色；C．有白色沉淀生成，因为发生了Ag++Cl-=AgCl↓的反应，D、有气泡产生CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O的反应．是H+的作用，HClO比H2ClO3弱，HClO不能与NaHCO3溶液。【答案】：D氯气的实验室制法拟卤素与卤素互化物拟卤素与卤素互化物请完成课时作业第243—244页