课件-全国-2011_2012高考化学 专题二十四硅及其化合物课件.rar

第五部分常见元素的单质及其重要化合物考纲内容一、碳元素及其化合物1．碳单质的多样性（1）碳的单质有多种形式，主要有：、、等；它们之间的关系是互为同素异形体。（2）碳的单质的结构：在碳的单质中，碳原子呈平面排列的是，每一层上的碳原子以强的相互作用形成结构，层与层间是以相结合。其中碳原子之间以强的相互作用连接，形成空间网状结构的是；分子形似足球是，碳原子位于球的表面，呈排列。在碳元素的同素异形体中由于不同，碳的各种单质有着不同的性质2、广泛存在的含碳化合物（1）碳元素广泛存在于物和物中，所有元素中以元素形成的化合物最多。（2）重要的含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3①物理性质比较（包括用途）：②化学性质对比3．碳及其化合物间的转化（1）自然界中溶洞与钟乳石的形成原理：①溶洞与钟乳石的形成：碳酸钙被二氧化碳和水侵蚀：反应方程式为：.②钟乳石的形成:含有碳酸氢钙Ca(HCO3)2的地下水沿着细小的孔隙和裂隙流入溶洞空间，随着溶洞内温度升高、压力降低，水中的碳酸氢钙Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙CaCO3并有CO2逸出。反应方程式为：。（2）生产和生活中碳及其化合物间的转化高炉炼铁：原料：焦炭、铁矿石、空气。其中：还原剂CO生成的方程式为：；CO还原铁的氧化物的反应方程式：。（3）水垢的形成：自来水中往往含有钙、镁的碳酸氢盐，水壶内壁常含有水垢，水垢的成份是。写出形成水垢的主要化学方程式。二、硅及其化合物1、硅单质（1）物理性质：硅有和两种。晶体硅结构类似于，它是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，有脆性，是良好的半导体。（2）化学性质：常温下化学性质不活泼。常温可与F2、、反应，加热条件下可与、等物质反应。2、二氧化硅（SiO2）（1）存在：天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。（2）结构：二氧化硅晶体为结构，基本单元是，若干个四面体通过氧原子连接，即每个Si周围结合个O，每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体SiO2的结构决定了它有良好的物理和化学性质，被广泛应用。如用作饰物，制作实验室使用的，用作与信息高速公路骨架的。（3）物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。洁净的SiO2无色透光性好。（4）化学性质：化学稳定性好、除外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应4、硅酸盐（1）定义：硅酸盐是由硅、的总称硅酸盐在自然界分布极广，它是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水（Na2SiO3、K2SiO3除外），化学性质很稳定。（2）最简单的硅酸盐：硅酸钠（Na2SiO3）硅酸钠溶于水，其水溶液称作或泡花碱，是制备.和木材剂的原料，也可作肥皂填料和黏胶剂。（3）硅酸盐组成的表示：硅酸钠Na2SiO3可表示为：；石棉CaMg3Si4O12可表示为：；长石KAlSi3O8可表示为：；普通玻璃的大致组成：CaNa2Si6O14可表示为：；黏土的主要成份A12(Si2O5)(OH)4可表示为：；（4）常用硅酸盐工业产品：玻璃、陶瓷、水泥等，它们是使用量最大的无机非金属材料。普通玻璃是以、和为原料，经、，在中熔融制得的，其制备反应为：SiO2+CaCO3；SiO2+Na2CO3；水泥是以和为主要原料，经研磨、混合后在中煅烧，再加入适量，研成细粉就得到普通水泥，水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，水泥具有性。（5）其他具有特殊功能的含硅物质：硅与碳的化合物碳化硅（SiC，俗称），具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料；含硅4%的硅钢具有很高的性，主要用作变压器；人工合成的是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶；人工制造的分子筛（一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐），主要用作剂和剂等等。三、碳族元素在周期表中位置、原子结构和性质:碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或失电子能力都较差，常温下，化学性质都不活泼；碳族元素正4价化合物比正二价化合物稳定，但铅的正二价化合物比较稳定，如PbSO4。四、硅的特殊性:五、碳酸盐性质的一般规律:六、碳、硅及其重要化合物间的转化关系：硅的性质例题2、（1）图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国，由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁（主要成分是碳酸钙）被海水侵蚀，其原因是（用化学方程式表示）：。（2）温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是：。（3）为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。友人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海底。以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采用的措施是（）A、减压、升温B、增压