课件-全国-2015_（全国通用）2016届高考化学 专题十三 铁、铜及其化合物课件.ppt

考纲要求考纲要求铁及其化合物①与非金属单质的反应②与水蒸气的反应____________________________③与酸、盐的反应：2.铁的重要化合物（1）氧化物（2）氢氧化物制法铜及其化合物（3）与非金属的反应（4）与酸的反应（5）与盐溶液的反应2.铜的化合物（1）氧化铜和氧化亚铜（2）氢氧化铜①物理性质：___色不溶于水的固体。②化学性质：（3）硫酸铜①CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称____________。②无水CuSO4为白色粉末，遇水变___色（生成CuSO4·5H2O），可作为水的检验依据。1.必记1个反应铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO32.牢记7种颜色Cu—红色，CuO—黑色，Cu2O—砖红色，CuSO4粉末—白色，CuSO4·5H2O—蓝色，CuCl2固体—棕黄色，Cu2（OH）2CO3—绿色金属活动顺序及化学反应规律和酸的反应和盐溶液的反应金属的冶炼要点一Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的三角转化关系及应用【典例示范1】（2014·大连质检）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（）解析A项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B项，2FeCl3＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗；C项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2易溶，过滤即可；D项，硝酸不与杂质Cl2反应，又引入了新杂质HNO3。答案C要点二Fe2＋、Fe3＋的检验3.利用铁的氢氧化物的颜色5.利用Fe2＋的还原性【典例示范2】（2014·四川泸州模拟）要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③解析证明不含Fe3＋，只要加入少量KSCN溶液不显红色即可；要证明是否含Fe2＋，只要继续加入足量氯水，看是否显红色。【借题发挥】Fe2＋和Fe3＋检验的两个警示1.检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液；当溶液的浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。2.检验Fe2＋和Fe3＋混合溶液时，要分两次分别检验Fe2＋和Fe3＋，检验Fe2＋时要选择酸性高锰酸钾溶液或溴水，检验Fe3＋时最好选择KSCN溶液。要点三探究Fe（OH）2制备的实验方案【典例示范3】（2015·湖南衡阳模拟）下面是几种典型的制备方案：方案一：隔绝空气的复分解反应法用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。（3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________________________________。方案二：氢气氛围中的复分解反应法在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ中加入的试剂是。（2）在试管Ⅱ中加入的试剂是。（3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________。（4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是____________________________________________________________。方案三电解产生氢气氛围的复分解反应法利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。（1）a电极的材料应为，电极反应式_______________。（2）电解液c可以是（填编号）。A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液（3）d为苯，其作用是___________________________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？_______________________。（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是（）。A.改用稀H2SO4作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度（5）若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________