高考化学 氯和氯的化合物课件 人教.ppt

1．掌握氯气的化学性质了解几种重要的含卤素化合物的性质及用途。2．掌握常见气体(Cl2)的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。●基础知识回顾一、氯气的结构及性质1．结构(1)氯气分子是由2个氯原子构成的分子。(2)氯原子最外电子层上有个电子。二、氯气的实验室制法1．反应原理MnO2＋4HCl(浓)＋Cl2↑＋2H2O。2．实验装置如图所示指出各装置中所盛试剂及其作用：C．试剂：作用：D．试剂：作用：F．试剂：作用：。●自我演练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质它具有较强的氧化性下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成棕黄色的烟B．通常状况下干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧发出苍白色火焰集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl久置氯水最终变为稀盐酸答案：B2．某化学小组用下图所示装置制取氯气下列说法不正确的是()A．该装置图中至少存在两处明显错误B．将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2C．在乙后连一盛有澄清石灰水的烧杯可进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：甲装置应用酒精灯加热乙后应连尾气处理装置A正确；KMnO4氧化性比MnO2强常温下即可与浓盐酸反应制得Cl2B正确；Ca(OH)2在水中的溶解度很小故石灰水不能用来进行尾气处理C项错误；氯气可氧化I－为单质它可使试纸变蓝若有Cl2逸出则变色；反之则不变色。答案：C3．有关液氯和新制氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物而氯水是混合物B．液氯无酸性氯水有酸性C．液氯较氯水有更强的漂白性D．氯水久置后漂白性增强解析：本题考查液氯与氯水性质的异同。液氯是由氯气经过加压降温使Cl2分子间距离减小而液化得到的除Cl2外无其他物质具有Cl2的性质无酸性无漂白性是纯净物；Cl2溶于水得氯水溶解的部分Cl2与H2O反应生成HCl、HClO故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质是混合物；氯水久置后发生反应：2HClO2HCl＋O2↑失去漂白作用。答案：AB4．(2009·福建汕尾统考)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量的漂白粉的混合溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥解析：本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉发挥漂白作用的原理能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色要求该物质具有酸性和漂白性酸性需有较多H＋漂白性则必须产生HClO①和②中只有Cl2分子Cl2并不具备酸性和漂白性；④中Cl2分子与CCl4溶剂间也不反应产生不了H＋和HClO；⑤中HCl有酸性无漂白性；③中氯水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO；③与⑥中有大量的H＋及HClO所以本题答案为C若此题将干燥试纸改为湿润试纸则①②③④⑥均可选。答案：C1.氯气的性质(1)Cl2有很强的氧化性在一定条件下几乎跟所有的金属反应且与变价金属反应时均生成高价氯化物。(2)Cl2无论与什么物质反应其结果只有两种；一种是Cl2只作氧化剂其变化为Cl2―→Cl－；一种是Cl2既作氧化剂又作还原剂发生歧化反应。2．氯水的性质氯水的成分较复杂氯水成分的多样性决定了它的性质的多重性氯水的主要性质表现如下：3.氯水中的化学平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO【例1】(2009·北京朝阳一模)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分请根据下表回答问题。(1)实验①得出的结论__________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②__________________④__________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________________________________。(4)通过实验②的“实验现象”同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.________________________b.__________________________。请设计简单的实验证明哪一个是正