高考化学专题复习 氯及其化合物.doc

用心爱心专心122号编辑高考化学专题复习氯及其化合物【考点指津】⒈了解Cl2的分子结构和物理性质，掌握Cl2的制备和用途；2．掌握Cl2与金属、非金属、水、碱等发生的反应；3．知道次氯酸及其盐的性质和用途。【知识在线】一、氯气的分子结构、性质和用途分子结构电子式为结构式为Cl—Cl性质物理性质黄绿色，刺激性气味有毒气体，易液化，能溶于水（1∶2）化学性质具有强氧化性，能氧化许多金属、非金属及一些还原性化合物，也能在水中或碱溶液中发生歧化反应用途重要的化工原料，可用于制盐酸、漂白粉、含氯有机物等二、Cl2及其化合物相互转化关系如下：CuCl2Cl2HClPCl3PCl5NaClFeCl3CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOHClO2二、氯气的制法1．实验室制法反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说明：(1)若没有浓盐酸时，可用浓硫酸和固体食盐代替；(2)若没有MnO2时可用KMnO4代替，此时可不加热。另外KClO3、Ca(ClO)2、PbO2等也可代替MnO2；⑶加热温度不宜过高，否则制得的Cl2中HCl气体杂质较多。发生装置：用分液漏斗、圆底烧瓶等组装的典型固液加热制气装置。收集：向上排空气法或排饱和食盐水法（饱和食盐水可除去Cl2中的HCl气体）。尾气处理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染大气2．工业制法电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（离子交换膜法）三、新制氯水、久置氯水和液氯的比较液氯新制氯水久置氯水物质分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄绿色无色组成粒子Cl2H2O、Cl2、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—H2O、H+、Cl—、OH—主要性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性【讲练平台】例1下列说法正确的组合是()①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。A.②④⑤B.①④C.③④⑤D.②④思路分析①中Cl－离子与Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中+5价的氯不能形成简单的氯离子(除H外，非金属元素均不能形成正价阳离子)。答案C例2有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①AB+O2②A+C→B+Cl2+H2O③D+Cl2A+B+H2O④D+C→盐+H2O(中和反应)。根据以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为________，B为__________，C为__________，D为___________。分析根据反应式①可推知A为KClO3，B为KCl；从反应式④可知D、C分别为酸和碱，而含钾的化合物不可能是酸，则D为KOH；C是含氯元素的酸，结合反应式②可知C中氯元素的化合价必低于0，故C为HCl。答案KClO3KClHClKOH练习1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们之中均含有()A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢2．在70℃的NaOH溶液中，氯气同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为A．1:1B．5:1C．9:4D．11:2()3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：（1）装置A中发生反应的化学反应方程式；（2）B与C所用的仪器是，B中应选用的试剂是，C中选用试剂的作用是；（3）判断已有CuCl2生成的现象是；（4）E中常用吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为。【知能集成】氯元素为非金属元素的典型代表，其原子最外层电子多，半径小，吸引电子能力强，氯元素有很强的非金属性，单质Cl2有较强的氧化性，在碱性条件下又能发生歧化反应，不同价态的氯元素间也可相互转化，因此氯元素的单质及其化合物在氧化还原反应中有着重要的地位。另外要注意Cl2与金属的反应时需加热或有水存在，所以干燥的液氯可以保存在钢瓶中。【训练反馈】1．下列关于氯水的叙述，正确的是()A.新制氯水只有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.氯水放置数天后pH将变小D.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl22．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH②AgNO3③Na2CO3④KBr⑤FeCl2时，会使配制的溶液变质的是()A.只有②④B.只有④⑤D.只有②④⑤D.全部3．对下列物质进行光照，不会引起化学变化的是()A．H2、Cl2的混合物B．氯水C．H2与空气的混合物D．CH4与Cl2的混合物4．下列说法中