课件-全国-2008_新课程下的化学高考复习课件.rar

新课程下的化学高考复习高中新课程实验区实验区复习时间安排计划第一部分物质的量及其应用第二部分化学反应中的能量变化关于氧化还原反应方程式的配平关于盐桥的作用关于电池的几个问题第三部分物质结构元素周期表和元素周期律原子核外电子排布所遵循的原理能量最低原理表述的是“使整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去（在通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道充满以后，电子才依次进入能量较高的轨道）某轨道的能量高低不是一成不变的，而是与核电荷数、电子数、电子所处的状态3个因素相关的，是动态可变的。例如：26Fe：[Ar]3d64s2而不是[Ar]3d826Fe2+：[Ar]3d6而不是[Ar]3d44s2说明4s轨道和3d轨道能量哪个低不是固定不变的。泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”电离能VSEPR模型的要点对VSEPR模型的要求中心原子没有孤对电子时，VSEPR模型=分子立体结构模型杂化轨道类型与VSEPR模型的关系杂化轨道类型与VSEPR模型的关系第四部分化学平衡理论关于化学平衡的移动关于化学平衡的移动关于化学平衡的移动关于等效平衡在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，都可建立起等效平衡。如：在常温、常压下，对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol反应①从正反应开始，反应②从逆反应开始，反应③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况按方程式的计量数折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③折算为①]，因此三者为同一平衡。由此可以看出，化学平衡状态与反应条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，对于同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就可形成等效平衡。等效平衡的两种类型等效平衡的两种类型等效平衡的两种类型等效平衡的两种类型对于平衡要分清过程与结果有关pH计算的问题要善于举一反三：AlCl3溶液蒸干并灼烧→Al2(SO4)3溶液蒸干并灼烧→FeCl2溶液蒸干并灼烧沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的吗？对于离子方程式的书写规则，要尽量向学生说明“为什么”对于离子共存，不要扩展的太多，如AlO与HCO能否共存等问题人教版化学反应原理苏教版化学反应原理BaSO4比BaCO3更难溶。分析化学中为了使BaSO4中的Ba2+进入溶液，在实际操作中是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，达到平衡后，取出上层清液；然后再加入新的饱和Na2CO3溶液，重复处理多次，BaSO4沉淀可全部转化为BaCO3。最后加入盐酸，Ba2+即转入溶液中。第五部分无机物及其性质第六部分有机物及其性质关于有机的几个问题有机物分子量或分子式的确定关于银镜反应方程式溴水和溴的四氯化碳溶液的区别溴水和溴的四氯化碳溶液的区别溴水与醛的反应溴与苯酚的反应关于实验、计算和技术复习建议2008山东28．（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2＝8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是（填代号）。a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O＋2I－＝2SO＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。、。（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a．除去Al3＋的离子方程式是。b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为。证明炉渣中含有FeO的实验现象为。