课件-全国-2007_高考化学专题复习课件 守恒法的应用.rar

练习：现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在540mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。高考专题复习守恒法的应用1、电荷守恒:例1、（05江苏12）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．pH＞7且c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)B．pH＞7且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜7且c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)D．pH＝7且c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH—)例2、（06年全国Ⅰ13）.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其PH=1c(Al3+)=0.4mol.L－1c(SO42-)=0.8mol·L-1则c(K+)为（）A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-12.电子守恒：例3、（06年全国Ⅰ9.）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2例4、（05江苏17）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶93、质量守恒：例5、（05全国卷I8）已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为()A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9例7、（06年江苏卷31）把铝、铁混合物1.1g溶于200mL5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）该混合物中铝、铁的物质的量．巩固提高1、（05江苏）21．（8分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=________kJ/mol.2、（00高考）(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2＋与最近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol－1)。2）、天然的和绝大部分人工制备的晶体，都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图1—1所示的缺陷：一个Ni2＋空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。例3、1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL(气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a-b=6，则x值为()A4B4.5C5.5D6