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课件-全国-2010_高中化学 电化学与金属腐蚀竞赛课件.rar
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第5章电化学与金属腐蚀能自发进行的反应才具有能量，即ΔG<0的反应；可利用的最大化学能等于ΔG的数值：电功（非体积功）Wmax＝－ΔG.2.电池反应和电极反应注意电极反应就是半反应，有关某个元素的得或失电子的反应；同样需要配平。3、电池符号－图式表示氧化态还原态均为溶液：Fe3++e-＝Fe2+要加惰性电极，如Pt，C等：Pt|Fe2+,Fe3+整反应→两个半反应→图式表示←(电极反应)←二、反应ΔrG与电池电动势关系－ΔrG＝nFEΔrGø＝－nFEø同时，ΔrGø＝－RT·lnKølnKø=§4.2电
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第十二章卤素金属、非金属、惰气特点：①第一排元素特别：r小、轨道数少、电负性大。例：电子亲和能F<Cl（但电负性F>Cl）；CCl4稳定，SiCl4易水解。②从上到下金属性增强，正低价趋稳。相反，非金属性增强，正高价趋稳其中因为有惰性电子对6s2(5s2)不易失去，而取正低价。Tl+1Pb+2Bi+3稳定而C、Si+4;N、P+5;S+6;Cl+5,+7稳定③第四周期与第三周期相比递变反常：表现更不易失电子。例：AsCl5不存在，而有PCl5;Se－SHClO4-Cl2=1.19HBrO4-Br2
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配位化学基础知识第一节配位化学基础知识§1-1配位化学的历史及有关术语络合物，complex一.配合物定义：广义的定义(IUPAC)：凡原子B或原子团C与原子A结合而成的分子或离子。二、配合物的组成及其有关术语：按成键方式分类按配位原子数目分类异性双位配体（两可配体）：桥连配体：影响配位数的因素：§1-2配合物的类型双核配合物§1-3配合物的命名例1：[Fe(CN)6]4-二、配体的次序：练习：[Cu(acac)(bpy)(py)]+三、含配阴离子的配合物：六、键合异构体的命名②在配体名称后写出配位原子的
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