课件-全国-2010_高中化学 配合物竞赛课件.rar
一条****彩妍
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高中化学 配合物竞赛课件.ppt
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有机化学一、总体思路σ键和π键的比较二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子二、三种不同杂化状态的碳原子三、三种典型的成键方式三、三种典型的成键方式三、三种典型的成键方式三、三种典型的成键方式四、四种典型的碳碳键的比较中心原子采取sp2杂化,还有一个未参加杂化的p轨道是与分子所在平面垂直。氧原子上有一个p轨道与碳原子的上p轨道互相平行,形成一个π键。
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高中化学竞赛辅导一、配位化合物2、复盐3、组成单齿配体:NH3、Cl-(2)中心离子:也有中性(3)配位数(2、4、6、8【少见】)二、化学键理论(2)杂化轨道与空间构型可与en反应生成Pt(en)(NH3)2[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)2]+[Cu(CN)2]-[Fe(CN)6]4-W(CO)6[PtCl6]2-[Co(NH3)6]3+[CeCl6]2-[Ti(H2O)6]3+[Mo(CN)8]4-[Co(NO3)4]2-[W(CN)8]4-[Th(C2O4)4]4-(3)高自旋型配合物和低自
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第十二章卤素金属、非金属、惰气特点:①第一排元素特别:r小、轨道数少、电负性大。例:电子亲和能F<Cl(但电负性F>Cl);CCl4稳定,SiCl4易水解。②从上到下金属性增强,正低价趋稳。相反,非金属性增强,正高价趋稳其中因为有惰性电子对6s2(5s2)不易失去,而取正低价。Tl+1Pb+2Bi+3稳定而C、Si+4;N、P+5;S+6;Cl+5,+7稳定③第四周期与第三周期相比递变反常:表现更不易失电子。例:AsCl5不存在,而有PCl5;Se-SHClO4-Cl2=1.19HBrO4-Br2