人教版九年级上册 第二单元 课题1空气 导学案（无答案）.docx

要点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分二百多年前法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。这个著名实验是：把少量的汞放在一个密闭的容器里连续加热12天结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末同时容器里空气的体积减少了约1/5；他研究了剩余的那部分气体发现它既不能供动物呼吸也不支持燃烧这正是氮气；他把汞表面生成的红色粉末收集起来放在另一个容器里加热除了得到汞以外还得到了氧气而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积；他把得到的氧气加到前一个容器中剩下的约4/5体积的气体里结果得到的气体与空气的性质完全一样。拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成其中氧气约占空气总体积的1/5。要点二、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧将集气瓶内氧气消耗掉生成五氧化二磷白色固体使密闭容器内压强减小；在大气压作用下进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。2．实验装置：3．实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。（2）在集气瓶底装入少量的水再把剩余的容积分成五等份并做上记号。（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。（6）红磷燃烧停止待集气瓶冷却到室温后打开弹簧夹。4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。5.实验结论：氧气约占空气体积的1/5。【要点诠释】1.可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。不能选用木炭、硫等因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质且与所耗氧气体积相同使瓶内外气压相等水不会倒吸入瓶中。2.红磷必须过量燃烧时才能使容器内氧气消耗完。3.红磷燃烧停止后要等集气瓶内温度降至室温方可打开弹簧夹。4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时瓶内压强减小瓶外空气会进入集气瓶内导致进入水的体积减小测得的氧气的体积分数偏小）。（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大进入瓶内水的体积减小引起测定结果偏低）。6.测定结果大于21%的原因：（1）点燃红磷前未用弹簧夹夹紧乳胶管（红磷燃烧放热会使部分空气由导管逸出烧杯水中冒气泡；最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5）。（2）将点燃的燃烧匙伸入瓶内太慢（放出的热将瓶内的部分空气赶出瓶外；冷却后打开止水夹进入集气瓶水的体积大于1/5）。例1.（2019•山东中考）用如图装置来测定空气中氧气的含量下列做法会使实验结果不准确的是（）A.事先在集气瓶内加少量水B.燃烧匙内加足量红磷C.红磷熄灭后立即打开弹簧夹D.实验前检查装置的气密性例2.如图所示在一个具有刻度和可以左右滑动的活塞的玻璃容器里放入白磷（足量）活塞左端管内密封有空气右端的管口跟空气连通。将玻璃容器固定在盛有80℃热水（恒温）的烧杯上进行实验（白磷被加热到40℃时即能着火燃烧）。试回答：（1）实验过程中可观察到：白磷燃烧产生活塞先向右移动（白磷燃烧放热使气体膨胀）燃烧停止冷却后再向左移动最终停在刻度处。（2）由此实验可以得出空气中氧气的体积约占空气体积的。要点三、空气的组成空气的主要成分是氮气和氧气分别约占空气总体积的4/5和1/5。空气的成分按体积计算如下表：气体氮气(N2)氧气（O2）稀有气体(氦气、氖气、氩气等)二氧化碳(CO2)其他气体和杂质占空气总体积的比例78%21%0.94%0.03%0.03%3.下列关于空气的说法正确的是（）A.空气的成分按体积分数计算大约是：氮气79%氧气20%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%B.空气的成分按质量分数计算大约是：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%C.空气中各气体成分及其含量一定是固定不变的D.空气中含量最多的气体是氮气4.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊这是因为空气中含有()A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳要点四、纯净物和混合物物质纯净物混合物概念只由一种物质组成的物质叫纯净物由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物区别①由同种物质组成即相同的分子、原子或离子具有固定的组成②可以用化学式表示如氧气用O2表示③有固定的