鲁科版高中化学 选修四 实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点.doc

实验三解离平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的]1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。[实验操作]实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、电离平衡1.弱电解质的同离子效应(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL再分别加1滴甲基橙然后在一支试管中加少量固体NH4Ac振荡使其溶解观察溶液颜色变化与另一支试管进行比较并解释之。(2)在两支试管中各加入0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL再分别加1滴酚酞然后在一支试管中加少量固体NH4Cl振荡使其溶解观察溶液颜色变化与另一支试管进行比较并解释之。2.盐类水解(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水然后分别加入少量固体Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)振荡观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支试管中的物质。(3)取上面制得的NaAc溶液加1滴酚酞指示剂加热观察溶液颜色变化并解释之。(4)将(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份第一份保留作比较用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴观察溶液颜色变化；第三份用小火加热观察颜色的变化解释上述现象。(5)在(3)制得的BiOCl白色混浊物的试管中逐滴加入6mol·L-1HCl并剧烈振荡至溶液澄清(HCl不要太过量)再加水稀释有何现象？解释之由此了解实验室应如何配制BiCl3、SnCl2等易水解盐类的溶液。(6)缓冲溶液的缓冲作用在100mL烧杯中加入0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL搅拌均匀用pH试纸测定其pH值。加入去离子水50mL冲稀一倍搅匀后再测定其pH值。然后将此溶液分为两等份一份加入0.1mol/LHCl溶液10滴搅匀用pH试纸测定其pH值另一份中加入0.1mol/LNaOH溶液10滴搅匀再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。NaCl的pH=NaAc的pH=NH4Cl的pH=NH4Ac的pH=第二份现象：第三份现象：最初的pH=稀释后的pH=加酸后的pH=加碱后的pH=HAcH++Ac-醋酸部分解离产生H+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后HAc的解离平衡向左移动H+减小。NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性；加入固体NH4Cl后NH3·H2O的解离平衡向左移动OH-减小。盐类水解规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Bi3++Cl-+H2OBiOCl↓+2H+Ac-+H2OHAc+OH-Ac-的水解反应为吸热反应温度升高平衡向右移动OH-浓度增大。H+增大Fe3+的水解反应向左移动溶液颜色变浅。Fe3+的水解反应为吸热反应温度升高平衡向右移动Fe(OH)3的量增大。BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解应加入适当的酸。缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水溶液的pH不会发生太大变化。实验四沉淀-溶解平衡实验日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班级：＿＿＿姓名：＿＿＿[实验目的]1.掌握沉淀溶解平衡的规律；2.掌握溶度积规则的应用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法。[实验操作]二、沉淀-溶解平衡1.沉淀的生成(1)在两支试管中各盛去离子水1mL分别加入1滴0.1mol/LAgNO30.1mol/LPb(NO3)2溶液摇匀然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴振荡观察并记录现象写出反应方程式。(2)取0.1mol/LPb(NO3)25滴加入0.1mol/LKI溶液10滴观察并记录现象写出反应方程式。另取0.001mol/LPb(NO3)25滴加入0.001mol/LKI溶液10滴观察并记录现象解释之。(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液逐滴加入饱和NaCl溶液观察现象解释之。实验现象解释或反应方程式2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓Pb2++CrO42-→PbCrO4↓Pb2++2I-→PbI2↓离子浓度太小Pb2++2Cl-→PbCl2↓2.沉淀的溶解(1)取0.1mol/LMgCl2溶液10滴加入2mol/L氨水5~6滴观察现象。然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl观察现象解释并写出有关反应方程式。(2)在试管中加入饱和(NH4)2C2O4草酸铵溶液5滴和0.1mol/L