高中化学《沉淀的溶解平衡》鲁科版选修四.doc

《沉淀的溶解平衡》课堂实录江苏省泰兴市第三高级中学杨书林22540013921741959一：教学目标：关注难溶电解质在水溶液中的化学行为，用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的主要特征，理解Ksp的含义及其初步应用。二：教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三：教学难点：沉淀的转化和溶解，能初步从Qc与Ksp大小关系上给予判定四：教学方法：实验探究与理论分析相结合、讲练相结合：提出问题后，学生通过实验探究和思考独、阅读教材、相互质疑等，完成理论学习，通过讲解习题、课堂巩固训练。五：教学过程：（一）第一课时：引言：前面刚讲了平衡的理论，这一节的内容我们一起用平衡理论来研究沉淀的生成和转化和溶解的问题。板书：一、沉淀溶解平衡与溶度积板书：1、沉淀溶解平衡：讲解：难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。板书：2、溶度积常数或溶度积：(Ksp)讲解：其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。副板书：PbI2(s)Pb2++2I-；25℃时，Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3·L-3。过渡：那么，溶度积(Ksp)受哪些因素影响呢？板书：3、影响溶度积(Ksp)的大小的因素：板书：内因：难溶电解质性质。讲解：不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；溶解度:AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)板书：外因：温度。说明：与沉淀的量、离子浓度无关。离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积。板书：4.有关计算投影：例1:25℃时，Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2·L-2求AgBr的饱和溶液中的[Ag+]和[Br-].解略。练习:25℃时，Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12mol3·L-3求Mg(OH)2的饱和溶液中的[Mg2+]和[OH-].处理方法：学生讨论后完成例2:在室温下，BaSO4的溶度积为1.07×10-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为多少克？解：BaSO4Ba2++SO42=SS∵S2=Ksp∴S==1.03×10-5(mol·L-1)MBaSO4=233g/mol，每升饱和溶液中所溶解BaSO4为1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）练习:25℃时Ksp(AgIO3)=3.1×10-8mol2·L-2、Ksp(Ag2CrO3)=1.1×10-12mol3·L-3,比较AgIO3、Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小.处理方法：分组练习，两组合并比较大小。课时小结：本节课我们一起学习了溶解平衡状态、溶度积常数、几影响因素，要求了解基本的概念，理解Ksp学会一些基本的计算。布置作业：略第二课时复习：上一节可介绍了溶度积常数，请同学复述什么叫溶度积？相同类型的难溶电解质的Ksp与溶解度的关系。导入：前面介绍了溶解达到平衡时溶液中离子浓度有确定的关系。那么，在任意的难溶电解质AaBb的溶液中，离子浓度幂的乘积与Ksp有什么关系？它与沉淀的溶解与生成等有没有什么联系呢？我们来看：板书：二、沉淀溶解平衡的应用板书：1、沉淀的溶解与生成讲解：在难溶电解质AaBb的溶液中，如任意状态时离子浓度幂的乘积（简称离子积）用Qr表示，Qr和Ksp间的关系有以下三种可能：板书与讲解⑴Qr=Ksp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。⑵Qr＜Ksp，不饱和溶液。无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至Qr=Ksp。⑶Qr＞Ksp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至Qr=Ksp。以上规则称为溶度积规则。根据溶度积规则，要使沉淀溶解，可以加入某种试剂，使其与难溶电解质电离出来的离子作用，控制离子浓度的大小，从而降低该离子的浓度，使Qr＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动。板书：（1）沉淀的溶解的原因板书：①生成弱电解质使沉淀溶解例如：(aq)CO2(g)+H2O(l)学生活动与思考：分析下面反应发生的原因ZnS(s)等难溶盐溶解在强酸溶液中:ZnS(s)+2H+=Zn2++H2S难溶于水的氢氧化物溶解在酸中：Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2OMg(OH)2(s)溶解在氯化铵盐溶液中:Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?板书：②氧化──还原反应使沉淀溶解例如：3PbS(s)+8HNO3(浓)=3S↓+2NO↑+3Pb(NO3)2(aq)+4H2O(l)板书：③生成配合物使沉淀溶解例如：AgCl(s)+2NH3(aq)=(aq)+Cl－(aq)。过渡：那么，什