鲁科版高中化学 选修四 实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点.doc

鲁科版高中化学选修四实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
鲁科版高中化学选修四实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
鲁科版高中化学选修四实验三、四离解平衡沉淀溶解平衡知识点
实验三解离平衡
实验日期：＿_年_＿月__日星期:＿＿_
班级：_＿＿姓名：_＿＿
[实验目得]
1、掌握弱酸、弱碱得解离平衡;
2、掌握盐类水解溶液酸碱性得规律;
３、掌握缓冲溶液得配制和使用原则。
［实验操作]
实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、电离平衡
1、弱电解质得同离子效应
（1)在两支试管中各加入0、１mol/LHAc溶液２mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NＨ4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较，并解释之。
(２)在两支试管中各加入0、1mｏl／ＬNH３·H2O溶液２mＬ,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中,加少量固体ＮH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化,与另一支试管进行比较，并解释之。
2、盐类水解
(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、ＮH4Cl、NH4Ａc溶液得ｐH值。
(2)在两支试管中各加入3ｍＬ蒸馏水,然后分别加入少量固体Fｅ（NO３)3·9H2Ｏ及BiCl3（ＢiCl３只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用ｐH试纸分别测定其ｐH。解释之。
保留NaＡｃ、Fe（ＮO３)3·9Ｈ2O、BiＣl3三支试管中得物质。
(3）取上面制得得NａAc溶液，加1滴酚酞指示剂,加热,观察溶液颜色变化，并解释之。
(4)将(３）制得得Ｆe(ＮO3)3溶液分成三份,第一份保留作比较用;第二份中加入２mｏl·L-1ＨNO31~2滴,观察溶液颜色变化;第三份用小火加热,观察颜色得变化,解释上述现象。
(5)在(3)制得得BiＯCl白色混浊物得试管中逐滴加入6mｏl·L-1HCｌ,并剧烈振荡,至溶液澄清(HＣl不要太过量)，再加水稀释,有何现象?解释之，由此了解实验室应如何配制BiＣl３、SnＣｌ2等易水解盐类得溶液。
（6)缓冲溶液得缓冲作用
在100mL烧杯中加入0、１moｌ/LHAc和0、1mol/LNaＡc溶液各2５mL,搅拌均匀,用ｐH试纸测定其pH值。加入去离子水5０mＬ，冲稀一倍,搅匀后再测定其ｐH值。然后将此溶液分为两等份,一份加入0、1mｏl/LHCl溶液１0滴,搅匀，用pH试纸测定其pH值，另一份中加入0、1ｍｏl/LＮaＯH溶液１０滴,搅匀,再用pＨ试纸测定其pH值。记录测定结果。NaCl得pH=
NaAｃ得pＨ=
NH４Cl得pH＝
NH４Ａc得pH＝
第二份现象:
第三份现象：
最初得pH=
稀释后得pH=
加酸后得pH=
加碱后得pH=HAcH+＋Ac－
醋酸部分解离产生Ｈ+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后，HＡc得解离平衡向左移动,H+减小。
ＮH3·H２ONＨ4+＋OH-
NH３·H2Ｏ部分解离产生ＯH-溶液呈碱性；加入固体ＮH4Cl后,ＮH3·H2O得解离平衡向左移动，OH－减小。
盐类水解规律:
强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。
Ｆe3++３H2OFe（OH)3+3Ｈ+
Bi3＋+Cｌ－＋H2OBiOCl↓+２H+
Ac-+H2OHＡc+OH－
Ac-得水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动,OＨ-浓度增大。
H+增大,Fe３+得水解反应向左移动，溶液颜色变浅。
Fe3+得水解反应为吸热反应,温度升高平衡向右移动,Ｆe(OH)３得量增大。
ＢiOCｌ+HCl→Ｂi3＋+H2O＋Cl-
为了防止BiCｌ3、SnCl2等盐类得水解,应加入适当得酸。
缓冲溶液能抵抗外加少量得酸、碱或水,溶液得pH不会发生太大变化。实验四沉淀-溶解平衡
实验日期:_＿年_＿月＿_日星期：_＿_
班级：＿＿＿姓名:___
[实验目得]
１、掌握沉淀溶解平衡得规律；
２、掌握溶度积规则得应用;
3、掌握沉淀生成和溶解得方法。
［实验操作]
二、沉淀-溶解平衡
１、沉淀得生成
(1)在两支试管中各盛去离子水１mL，分别加入1滴０、1mol/LＡgＮO３，0、1moｌ/ＬＰｂ(NＯ3）２溶液,摇匀,然后各加入０、1mol/LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。
(2)取0、１mol/ＬＰｂ(NＯ3）２5滴，加入0、1mｏｌ／ＬＫI溶液１0滴,观察并记录现象,写出反应方程式。
另取０、0０1ｍol/ＬPb(NO3)25滴，加入０、001moｌ／LKI溶液1０滴，观察并记录现象,解释之。
(３)在试管中加入1ｍL饱和PｂCl2溶液,逐滴加入饱和NaCl溶液,观察现象,解释之。实验现象解释或反应方程式
２Ag++ＣrO42-→Ag2CｒO4↓
Pb2++CｒO42-→ＰbCrＯ4↓
Pb2++2I-→PbＩ2↓
离子浓度太小
Ｐb2++2Cl-→P