【优选整合】鲁科高中化学选修四 332 沉淀溶解平衡的应用（课件）.ppt

第3节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成
各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？学习目标×生成沉淀2.根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去
溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使
沉淀溶解。如常用强酸溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电
解质。DI(1)工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2＋的离子方程式。归纳总结3.试利用平衡移动原理解释下列事实：
(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：

(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010mol·L－1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成：

BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量：H＋＋OH－===H2O，A2.某温度时，BaSO4在水中的
沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变
到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp3.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？[Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9mol2·L-2]
（1）往1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol·L-1的
CaCl2溶液和Na2CO3溶液；（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol·L-1呢？要铭记在心：每天都是一生中最美好的日子。