熟用质量守恒 巧解化学计算.doc

熟用质量守恒巧解化学计算参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。实质：反应前后原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量也没有变化。变型：反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。一切化学反应都遵循质量守恒定律如果能熟练应用质量守恒定律能帮助解决许多化学计算问题。下面我从三个方面谈谈我的一些心得和体会。一、元素守恒1.把7.4gNa2CO3。10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时残留物的质量是（）分析：该题可从Na+守恒着手。∵残留物是Na2CO3根据Na+--Na2CO321∴0.06mol0.03mol2.某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后经实验测定尚有9.2克固体没有反应掉。求：（1）可得氢气多少克？（2）生成硫酸亚铁多少克分析：该题可从9.2克未反应掉的固体着手经分析可知其中含铜6.4克含铁2.8克（最不活泼的两种金属）稀硫酸完全反应。可得关系式：Al--Al2（SO4）3Zn--ZnSO4Fe--FeSO40.1mol0.05mol0.1mol0.1mol0.05mol0.05mol可知：共用去SO4：0.05mol×3+0.1mol+0.05mol=0.3mol∵在H2SO4中H2--SO411∴共产生H20.3mol3.在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜充分反应后气体再全部通入足量的澄清石灰水中得到的白色沉淀的质量是（）A.5克B.10克C.15克D.20克分析：该题可从碳元素守恒着手。∵5克混合气体中共含碳元素：5克×36%=1.8克又因为：C--CaCO312克100克∴得到的白色沉淀的质量为（1.8/12）×100克4.有一在空气中放置了一段时间的KOH固体经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%取1克该样品投入25毫升2摩／升的盐酸中后多余的盐酸用1.0摩／升KOH溶液30.8毫升恰好完全中和蒸发中和后的溶液可得到固体（A）1克（B）3.725克（C）0.797克（D）2.836克分析：KOH、K2CO3跟盐酸反应的主要产物都是KCl最后得到的固体物质是KCl根据元素守恒盐酸中含氯的量和氯化钾中含氯的量相等所以答案为B二、原子守恒例如：若4A+3B2=2AxBy则x、y的数值是（）A.x=4y=6B.x=2y=3C.x=1y=2D.x=3y=2分析：因为反应前后原子的种类没有改变原子的数目没有增减可知x=2y=3类似的典型例子还有：1．黑火药爆炸的原理可用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2+3X根据质量守恒定律推断X的化学式为（）A.COB.CO2C.NOD.SO2答案为：B2．在化学反应A十B=C十D中已知25克A与10克B恰好完全反应生成5克C当反应有12克D生成时则参加反应的A的量是()A.5克B.10克C.20克D.25克分析：根据质量守恒定律25克A与10克B恰好完全反应生成5克C同时一定生成30克D因此当有12克D生成时参加反应的A的量一定是10克。答案为：A3．将15克A物质、24克B物质、8克C物质混合加热发生化学反应经分析得知反应后混合物中含A为8克C为30克还有一种新物质D若A、B、C、D的化学式量为28、32、44、18则它们之间所发生化学反应的化学方程式是（）A.A+B=C+DB.A+2B=2C+DC.A+3B=C+2DD.A+3B=2C+2D答案为：D三、物质守恒1．在13.5克含杂质的固体氯化铜样品中加入足量的硝酸银溶液可得到27克白色沉淀则该样品中可能含有的杂质是（）A.CaCl2B.NaClC.MgCl2.10H2OD.KCl分析：白色沉淀为氯化银其中含有氯元素27克×（35.5/143.5）≈6.68克含杂质的固体氯化铜样品中氯元素的质量分数为6.68/13.5≈49%。因氯化铜中氯元素的质量分数为71/135≈52.6%大于49%故杂质中氯元素的质量分数一定小于49%答案为：CD2．有氯化镁和氯化钙组成的混合物20.6克溶于适量水中然后加入足量的AgNO3溶液共得沉淀57.4克。则混合物中氯化镁的质量为克氯化钙的质量为克。分析：沉淀为氯化银其中含有氯元素57.4克×（35.5÷143.5）≈14.2克设混合物中氯化镁的质量为X克氯化钙的质量为Y克。则有：71Y111X+Y=20.6类似的典型例子还有：3．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克装入大试管中加热制取氧气。完全反应后将试管冷却称得试管中固体物质的质量为7.2克。计算制得氧气多少克？反应后试管中固体物质是