熟用化学守恒法 巧解2021高考题.docx

熟用化学守恒法巧解2021高考题守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合反应前后组成物质的原子个数保持不变即物质的质量始终保持不变此即质量守恒。运用守恒定律不纠缠过程细节不考虑途径变化只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律在化学变化中有各种各样的守恒如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等等。如果能熟练巧妙地应用守恒规律就是找到了打开化学之门的钥匙。现精选了2012年化学高考题作为例题解析在2013年高考即将来临之际以求对我们的广大考生有所帮助。一、元素守恒法质量守恒定律的内容从宏观上阐述是：“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”；从微观领域阐述则是：“在一切化学反应中反应前后原子的种类个数（物质的量）、原子质量前后没有变化因此质量守恒”。在一些多步复杂的化学过程中虽然发生的化学反应多但某些元素的物质的量始终没有发生变化整个过程中元素守恒。例题（2012・四川理综化学卷13）向27。2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0。5L固体物质完全反应生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1。0mol/L的NaOH溶液1。0L此时溶液呈中性金属离子已完全沉淀沉淀质量为39。2g。下列有关说法不正确的是二、电子守恒法电子守恒是指在氧化还原反应中氧化剂得到电子总数跟还原剂失电子总数必须相等表现在化合价上就有被氧化元素化合价升高的价数必定跟被还原元素化合价降低的价数相等。例题（2012・海南化学卷6）将0。195g锌粉加入到200mL的0。100mol・L-1MO2+溶液中恰好完全反应则还原产物可能是巧解根据得失电子守恒可得：1molCH4～8mole-～4molCl2故若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况）生成4LCl2；电解池通过的电量为1L22。4L/mol×8×9。65×104C・mol-1=3。45×104C（题中虽然有两个燃料电池但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算）。三、电荷守恒法溶液中存在能自由移动的带电的离子但是溶液却不显电性这是因为这些溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等即“电荷守恒”。运用“电荷守恒法”可巧解一些化学问题。例题（2012・海南化学卷11）25℃时amol・L-1一元酸HA与bmol・L-1NaOH等体积混合后pH为7则下列关系一定正确的是