人教版高一化学选四第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解教案.doc

第三章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料一、考点、热点回顾【知识与技能】1. 通过本节课的学习学生能根据盐的类型判断溶液的酸碱性。 2.通过本节课的学习学生能理解盐类的水解对溶液酸碱性的影响。 3.通过本节课的学习学生理解盐类水解的本质。重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的书写和分析二、典型例题【目标落实】【知识网络】板块2：探寻盐类的水解的本质任务1.3：寻找盐溶液的酸碱性与盐类型间的关系任务1.2：通过交流讨论、回忆旧知对盐类重新进行分类活动1.1.1：找7名同学做实验用PH试纸计测定其中七种盐的酸碱性（七种盐为：NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4）活动1.3.1：对实验结果进行讨论分析归纳分析出盐溶液的酸碱性与盐的类型间的关系活动1.2.1：对学生进行头脑风暴讨论盐的不同种的分类提出新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱并对所学过的盐进行分类。任务2.1：通过思考、讨论探寻盐溶液呈酸碱性的原因活动2.1.1：经过讨论思考再给出表格（课本P55）思考、讨论——盐溶液呈酸碱性的原因任务2.2：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质活动2.2.1：结合电离的知识、通过微观层面的分析得出盐类的水解的概念和本质并进行练习：分析具体盐溶液的酸碱性任务2.3：盐类的水解的定义及其特点活动2.3.1：学生分析总结盐类水解的定义及特点做相关练习板块1：寻找盐类的水解的规律任务1.1：通过探究实验测定不同盐溶液的酸碱性盐类的水解（通过师生实验互动）结论：盐溶液不一定都显中性有的呈酸性有的呈碱性。盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）1、盐类水解规律：①有弱才水解无弱不水解越弱越水解；谁强显谁性两弱相促进两强不水解。②多元弱酸根浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大碱性更强。(如:Na2CO3＞NaHCO3)③弱酸酸性强弱比较：A、同主族元素最高价含氧酸的酸性递减无氧酸的酸性递增（利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HCl；HNO3>H3PO4）B、饱和一元脂肪酸的碳原子数越小酸性越强（如HCOOH>CH3COOH）C、一些常见的酸的酸性：HClO、HAlO2、苯酚为极弱酸；醋酸>碳酸；磷酸和H2SO3为中强酸；HClO4为最强含氧酸等。（1）下列物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是①FeS②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥C17H35COONa（2）浓度相同时下列溶液性质的比较错误的是（13）①酸性：H2S>H2Se②碱性：Na2S>NaHS③碱性：HCOONa>CH3COONa④水的电离程度：NaAc<NaAlO2⑤溶液的pH：NaHSO3<Na2SO4<NaHCO3<NaClO2、盐类水解的特点：（1）可逆（2）程度小（3）吸热下列说法错误的是：DA、NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3-存在；B、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色加热红色变深；C、NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素：①温度：温度越高水解程度越大（水解吸热）②浓度：浓度越小水解程度越大（越稀越水解）③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解；OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解）Na2CO3溶液呈碱性原原因用方程式表示为；能减少Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施可以是（）①加热②加少量NaHCO3固体③加少量(NH4)2CO3固体④加少量NH4Cl⑤加水稀释⑥加少量NaOH4、酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4-②电离程度＞水解程度显酸性（如:HSO3-、H2PO4-）③水解程度＞电离程度显碱性（如：HCO3-、HS-、HPO42-）写出NaH2PO4溶液中所有的水解和电离方程式并指示溶液中[H3PO4]、[HPO42-]与[H2PO4-]的大小关系