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酸碱中和滴定
教学目标：
微课的展示让学生了解滴定法的历史，学习科学家的钻研精神，了解微量分析化学大师弗里茨·普雷格尔的研究经历，感受科学家的魅力。
通过原理的分析探究学习酸碱中和滴定的化学依据，通过计算培养学生的分析计算能力。
通过仪器的认识和比较，培养学生的观察能力和动手能力。初步使用酸式滴定管和碱式滴定管。感触容量分析精准、严谨的要求
通过指示剂的选择，培养学生的分析能力。
通过教学视频的观看和动手做一做，学会规范使用仪器，增强学生的体验感。

教学重点：酸碱中和滴定原理、酸式滴定管和碱式滴定管、指示剂
教学难点：仪器的认识与使用，指示剂选择

教学过程：
第一环节：微课展示，介绍滴定法的历史和1923年诺贝尔化学奖获得者奥地利分析化学家弗里茨·普雷格尔。

第二环节：酸碱中和滴定目的和原理
【讲解】首先，我们看一道例题：
例：将0.2mol/L的HCl逐滴滴入20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液中，当二者恰好完全反应时，用去盐酸15.00mL，问原氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？
HCl+NaOHNaCl+H2O
n(HCl):n(NaOH)=1:1
根据n=cV，则有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)
所以：c(NaOH)=(0.2mol/L*0.015L)/0.02L=0.15mol/L
【总结】
目的：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
原理：在酸碱中和反应中，用一种已知浓度酸（或碱）溶液【标准液】跟未知浓度的碱（或酸）溶液【待测液】恰好完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出待测液的浓度。
标准液：已知浓度的酸（或碱）
待测液：未知浓度的碱（或酸）
一般来说，中学实验经常用标准液滴定待测液。
【过渡】那么，酸碱中和滴定实验的关键是什么？
⑴准确测量参加反应的两种溶液的体积
⑵准确判断何时酸、碱恰好完全反应

接下来，我们认识酸碱中和滴定的主要仪器。请仔细观察酸式滴定管和碱式滴定管，说说两种仪器的特点。比较与量筒的区别。观察锥形瓶和烧杯，比较两者区别。

第三环节：认识仪器：酸碱式滴定管，锥形瓶
酸式滴定管和碱式滴定管
请仔细观察酸式滴定管和碱式滴定管，说说两种仪器的特点。比较与量筒的区别。
(1)零刻度的位置：滴定管在上方，量筒则无
(2)滴定管上有“温度，规格，刻度”
(3)滴定管比量筒更精确，精确到0.01mL。
【总结】在实验中，我们选择酸碱式滴定管准确量取参加反应两种溶液体积。
锥形瓶：存放一定体积的待测液
容器应选择锥形瓶，因为在滴定过程中为了促进充分混合，要不断振荡，锥形瓶上口内经小，振荡时液体不易溅出。

第四环节：正确使用滴定管，学生在教学视频指导下，学习滴定管的重要操作。
(1)滴定管的验漏和润洗
(2)滴定管的调零
(3)滴定管的读数

第五环节：滴定终点的判断
(1)阅读表格，了解三种指示剂在各种pH的颜色
(2)判断：
用标准盐酸滴定待测碱液，使用的指示剂是甲基橙，变色过程是黄色变橙色。
用标准碱液滴定待测酸液，使用的指示剂是无色酚酞，变色过程是无色变粉红色。
变色后均要求半分钟不褪色

第六环节：总结酸碱中和滴定的实验步骤，观看教学视频。
实验名称：用一定浓度的盐酸溶液滴定未知氢氧化钠溶液
（1）仪器准备：选择干净仪器，滴定管润洗【用少量的盐酸和氢氧化钠各润洗2-3次】；注意锥形瓶不能润洗
（2）分别向滴定管中注入盐酸和氢氧化钠溶液，记下初始刻度。
（3）向洁净的锥形瓶中注入10mL氢氧化钠溶液【待测液】。
（4）在氢氧化钠溶液中加入指示剂【甲基橙两滴】；
（5）向氢氧化钠溶液滴加已知浓度的盐酸溶液，得到消耗盐酸的体积；
（6）计算，得到氢氧化钠溶液的浓度
（7）重复实验2-3次，得到数据后，平均后得到氢氧化钠溶液的浓度。

课后作业：练习册

课后总结、反思：