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酸碱中和滴定[1].pptx
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胜利****实阿
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酸碱中和滴定1.docx
在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，随着我们对离子反应的本质的深入了解，你会发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系以及其应用是如此的有趣和富有启发性。第三章水溶溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定学习目标掌握酸碱性溶液的特征及与pH的关系掌握中和滴定操作中所用仪器的名称及各仪器的使用方法通过pH与酸碱性的联系，充分应用pH自主学习想一想：(1)pH的定义表达式为，pH越大，溶液的越强，pH越小，溶液的越强。(2)强酸与强碱恰好完全反应时，
2024-11-05
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酸碱中和滴定[1]学习目标一、酸碱中和滴定原理。例题:用0、1032mol/L得HCl溶液滴定25、00mL未知浓度得NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27、84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液得物质得量浓度就是多少？3、酸碱中和滴定得关键用0、1000mol/L得NaOH溶液,滴定20、00ml0、1000mol/L得HCl溶液,求随VNaOH得增大,pH=？红橙黄大家有疑问的，可以询问和交流选择终点时指示剂得颜色变化明显灵敏、易观察。1、酸碱中和滴所用得仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、
2024-11-04
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三.酸碱中和滴定:2.酸碱中和滴定的关键：左手6.中和滴定实验中的误差因素分析：e.快速滴定后立即读数。4.指示剂选择欠妥:⒈用强酸滴定弱碱,指示剂用酚酞;(正确选择:甲基橙)⒉用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙;(正确选择:酚酞)[请注意记住]：①强酸滴定弱碱,必选甲基橙;②强碱滴定弱酸,必选酚酞;③两强滴定,原则上甲基橙和酚酞皆可选用;④中和滴定肯定不用石蕊.)5.终点判断不准确:如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下6.样品中含有杂质:a.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品；b.用含Na2CO3的
2024-06-23
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酸碱中和滴定教学目标：微课的展示让学生了解滴定法的历史，学习科学家的钻研精神，了解微量分析化学大师弗里茨·普雷格尔的研究经历，感受科学家的魅力。通过原理的分析探究学习酸碱中和滴定的化学依据，通过计算培养学生的分析计算能力。通过仪器的认识和比较，培养学生的观察能力和动手能力。初步使用酸式滴定管和碱式滴定管。感触容量分析精准、严谨的要求通过指示剂的选择，培养学生的分析能力。通过教学视频的观看和动手做一做，学会规范使用仪器，增强学生的体验感。教学重点：酸碱中和滴定原理、酸式滴定管和碱式滴定管、指示剂教学难点：仪
2024-12-17
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1.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定4.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：A.10︰1B.5︰1C.1︰1D.1︰10酸碱中和滴定酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,仪器:滴定管的构造酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤与操作要求指示剂的选择中和滴定步骤:01.某学生中和滴定实验的过程如下:①取一支碱式滴定管
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