酸碱中和滴定1.docx

在这一章里我们以化学平衡理论为基础，进一步探讨酸、碱、盐在水中的离子反应，随着我们对离子反应的本质的深入了解，你会发现化学平衡、电离程度和溶解度之间的关系以及其应用是如此的有趣和富有启发性。

第三章水溶溶液中的离子平衡

第2节水的电离和溶液的酸碱性
第3课时酸碱中和滴定
学习目标

掌握酸碱性溶液的特征及与pH的关系
掌握中和滴定操作中所用仪器的名称及各仪器的使用方法
通过pH与酸碱性的联系，充分应用pH
自主学习

想一想：
(1)pH的定义表达式为，pH越大，溶液的越强，pH越小，溶液的越强。
(2)强酸与强碱恰好完全反应时，溶液的pH＝。
(3)高中阶段已学过的使用前需检查是否漏水的玻璃仪器主要有、
(4)对量筒内的液体读数时，仰视使读数，俯视使读数。
填一填：
一、酸碱中和滴定的原理
1．概念：利用用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理
(1)实质：(填离子方程式)。
(2)原理：中和反应中酸提供的H＋与碱提供的OH－的物质的量相等。
即c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱(均为强电解质)。
二、酸碱中和滴定的基础知识
1．仪器及使用
(1)仪器：（如图a）
(如图b)

(2)滴定管的使用：
①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏液。
②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管
要用所要盛装的溶液润洗遍
③加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，
使液面位于滴定管刻度处。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节使滴定管液面，准确读取数值并记录。
2．试剂
酸碱中和滴定所用试剂为、和，酸碱中和滴定中通常用
或作指示剂。
3．实验数据的处理
实验中取2～3次消耗标准液体积的平均值，根据c(NaOH)＝，计算出待测NaOH溶液的浓度c(NaOH)
试一试：
1．判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。
(1)任何酸碱反应的离子方程式都可写作H＋＋OH－===H2O。 ()
(2)中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时，二者恰好反应。 ()
(3)对滴定管内的溶液读数时仰视使读数偏小。()
(4)酸碱中和滴定实验，也可选石蕊作指示剂。()
(5)酸式滴定管用于量取酸性溶液，碱式滴定管用于量取碱性溶液。 ()
2．讨论：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？

3．准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()
A．500mL量筒B．10mL量筒
C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管
4．某学生用0.100mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)
探究互动一

酸碱中和滴定的关键
(1)怎样准确测定参加反应的酸碱溶液的体积？
酸碱中和滴定实验中，用滴定管测定酸碱溶液的体积，不能用量筒，因为量筒只能粗略量取液体体积，精确度为mL，而滴定管的精确度为mL。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
①指示剂的选择：
强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液，为什么？

一般原则是：
②滴定终点的判断(以NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸为例)：
若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由突变为，且半分钟内，说明达到滴定终点。
探究互动二
若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由变为，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。

酸碱中和滴定的重要操作
(1)滴定前的准备： （2）滴定
例题分析

[例1]用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有__________________。
(2)取10.00mL待测液，用________式滴定管量取。
(3)用0.2000mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。
(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。
滴定次数待测液体积
(mL)标准盐酸体积(mL)滴定