酸碱中和滴定1.ppt

1.常温下将pH=4的酸溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH可能是
A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定4.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为：
A.10︰1B.5︰1C.1︰1D.1︰10酸碱中和滴定酸HmR和碱M(OH)n反应,当恰好完全反应时,酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH-的物质的量,仪器:滴定管的构造酸式滴定管或碱式滴定管的洗涤与操作要求指示剂的选择中和滴定步骤:01.某学生中和滴定实验的过程如下:
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。
上述学生操作错误的有1、锥形瓶含有少量蒸馏水1.向25mL的酸式滴定管中加入0.1mol/L盐酸,此时液面读数为13.20mL,将滴定管中的盐酸全部放入一干燥洁净的锥形瓶中,则锥形瓶中盐酸溶液的体积为3.用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。
B、振荡时液体飞溅出来，。
C、开始读标准酸时用仰视，。
D、终点读标准酸时用俯视，。
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。