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水的ph值.ppt
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前言课题准备饮用水PH值小资料
2024-12-05
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水的电离与PH值.doc
第8章8.21．(2010·山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与９0℃时的氢离子浓度的关系是(）A.大于B．等于C．小于Ｄ．不能肯定答案：C解析：水的电离过程是吸热的,所以9０℃时纯水电离出的ｃ(H+）和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c（OH－）大。2．(２0０9·河南)常温时,以下4种溶液pH最小的是()A.0。01mｏl·L-1醋酸溶液B.0．０2mol·L－1醋酸与０。02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液C．0。02mol·Ｌ－１醋酸与0。０1mol·L-1NａOＨ溶液等
2024-10-09
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水的PH值及影响水体pH的因素.doc
■■■水的PH值及影响水体pH的因素■■■天然水的pH1.天然水的pH（1）酸度bbs.koiclub.net9pk-K5sY(`0M!L2{1s——水中能与强碱反应的物质的总量，用1L水中能与OH－结合的物质的量来表示。天然水中能与强碱反应的物质除H3O＋（简记为H＋）外，常见的还有H2CO3、HCO3－、Fe3＋、Fe2+、Al3+等，后3者在多数天然水中含量都很小，对构成水酸度的贡献少。而某些强酸性矿水、富铁地层的地下水可能含有较多的Fe3＋（含氧、强酸）或Fe2＋（酸性、缺铁），在构成酸度上就不可
2024-08-17
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水的电离、溶液的pH值.ppt
水的电离与溶液的pH在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，用符号KW表示，即：KW=c(H+)·c(OH-)强酸弱碱盐H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-H2OH++OH-⑵常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）解：c（H+）水=c（OH-）水4、常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/L，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-
2024-08-16
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33水的电离溶液的pH值.doc
33水的电离溶液的pH值一、水的离子积：水是一种极弱的电解质，常温下（25℃，下同）1L水（55.56mol）约电离10-7mol，即达电离平衡，因而电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为一常数，即水的离子积Kw=c(H+)·c(OH―)。由于电离为吸热过程，因此，升温，水的电离平衡破坏，平衡正向移动，Kw变大，常温下Kw=1×10-7×1×10-7=1×10-14，当温度升高到100℃时，1L水电离10-6mol，Kw=1×10-6×1×10-6=1×10-12，一般情况下
2024-06-19
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