水的PH值及影响水体pH的因素.doc

■■■水的PH值及影响水体pH的因素■■■
天然水的pH
1.天然水的pH
（1）酸度bbs.koiclub.net9pk-K5sY(`0M!L2{1s
——水中能与强碱反应的物质的总量，用1L水中能与OH－结合的物质的量来表示。天然水中能与强碱反应的物质除H3O＋（简记为H＋）外，常见的还有H2CO3、HCO3－、Fe3＋、Fe2+、Al3+等，后3者在多数天然水中含量都很小，对构成水酸度的贡献少。而某些强酸性矿水、富铁地层的地下水可能含有较多的Fe3＋（含氧、强酸）或Fe2＋（酸性、缺铁），在构成酸度上就不可忽略。
根据测定时候使用的指示剂不同，还可分为总酸度（用酚酞作指示剂，pH8.3）和无机酸度（又称强酸酸度，用甲基橙作指示剂，pH3.7）。
（2）中国锦鲤俱乐部,锦鲤8r2X&c8R4t)G.d天然水的pH2A%G.O;w;e0]0X%C9C1|!`
天然水按pH值的不同可以划分为如下五类：
强酸性pH<5.0
弱碱性pH8.0-10.0
弱酸性pH5.0-6.5
强碱性pH>10.0
中性pH~6.5-8.0
大多数天然水为中性到弱碱性，pH在6.0-9.0之间。淡水的pH值多在6.5-8.5，部分苏打型湖泊水的pH值可达9.0-9.5，有的可能更高。海水的pH值一般在8.0-8.4。地下水由于溶有较多的CO2，pH一般较低，呈弱酸性。某些铁矿矿坑积水，由于FeS2的氧化、水解，水的pH可能成强酸性，有的pH甚至可低至2-3，这当然是很特殊的情况。
4FeS+9O2+10H2O＝4Fe(OH)3↓+4SO42－+8H+
4FeS2+15O2+14H2O＝4Fe(OH)3↓+8SO42－＋16H＋+Q*Y)i(H"L&`7o
天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）
表4－2海水中弱酸阴离子含量(pH=8.3)
天然水中的弱酸弱碱（mmol/L）
化合态淡水平均值表层海水深层海水碳酸
硅酸
氨
磷酸
硼酸
$\%[7f:}5c*c0z4{2F0.97
0.22
0～0.01
0.007
0.0012.1
<0.003
<0.0005
<0.0002
0.42.3～2.5
0.03～0.15
<0.0005
0.0017～0.0025
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硫化氢缺氧湖水
0.005～0.15海沟
0.02深海
0.33表4－2海水中弱酸阴离子含量(pH=8.3)
成分C/(mol/L)HCO3－5\9sc&g"A"})\5A-h
CO32－欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]8N(H,X9V"o0l:s*~
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有机酸18×10－47~(b0~4Y6L5i4q1e)b中国锦鲤俱乐部,锦鲤
3.5×10－4
4.5×10－4（在10℃时仅20％离子化）
1×10－6
4×10－8
0-2.0×10－5（只有在缺氧环境中出现）
微量2.影响水体pH的因素
（1）水生生物的活动
浮游植物的光合作用强烈地消耗水中的游离CO2，从而使一下平衡向右移动：
结果水中积累CO32-和OH-导致pH值升高。但若水的硬度高，则CO32-和OH-的浓度受限制，pH值上升极限较低。
水生生物的呼吸及有机体的分解过程会积累CO2,使上述平衡向左移动，pH值下降。
（2）水温
在同大气直接接触的表层，温度升高，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升；在深层水中，由于不能直接发生CO2的交换，有机物的腐解随温度的升高而加快，产生大量CO2，水体pH随之降低。若温度为t1和t2时的pH分别为pHt1和pHt2，则有：
pHt2=pHt1+γ(t2-t1)
式中γ为pH变化的温度系数。通常，γ值约为-0.011。
（3）离子总量
在同大气直接接触的表层，离子总量增大，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升。
（4）大气中CO2的分压
在同大气直接接触的表层，大气中CO2的分压增大，pH减小。
3.pH分布变化特点
由于水中光合作用与呼吸作用强度在时间上与空间上有着显著差异，因此pH值也有明显的周日变化和垂直分层现象，并且与O2、CO2、HCO3-、CO32-以及水温等有着明显的相关性。
生物量大的水体，表层水pH值有明显的日变化。早晨天刚亮时pH较低，下午pH较高。下图是某高产养鱼池pH、溶氧的日变化实例，表层pH日变幅可达1-2pH单位。
无锡市郊某鱼苗池pH和溶氧的日变化(表层20cm,底层150cm)7j4E6?8X1a)Y&j欢迎访问[中国锦鲤俱乐部]
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4.pH的