水的电离与PH值.doc

第8章8.2

1．(2010·山东德州模拟)纯水在25℃时的氢离子浓度与９0℃时的氢离子浓度的关系是(）
A.大于B．等于
C．小于Ｄ．不能肯定
答案：C
解析：水的电离过程是吸热的,所以9０℃时纯水电离出的ｃ(H+）和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c（OH－）大。
2．(２0０9·河南)常温时,以下4种溶液pH最小的是()
A.0。01mｏl·L-1醋酸溶液
B.0．０2mol·L－1醋酸与０。02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0。02mol·Ｌ－１醋酸与0。０1mol·L-1NａOＨ溶液等体积混合液
Ｄ．pH=２的盐酸与pH=１2的NaOH溶液等体积混合液
答案:Ａ
解析:Ｂ项中醋酸和氢氧化钠等物质的量浓度等体积混合后,生成ＣＨ3COＯNａ和H2O，溶液呈碱性，pH最大；C项经反应后，醋酸剩余,溶液体积加倍,余下醋酸的浓度为０.005mｏl·L－１，CH３ＣOONa电离产生的CH3CＯO-抑制醋酸的电离,使pH大于A项中的pH;D项pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈中性，其pH等于7,综上所述，只有A项正确。
3．(２010·青岛模拟）下列各组比较中,前者比后者大的是()
A．25℃时，pH均为2的H2SＯ4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
Ｂ．２５℃时,pH均为２的盐酸和CＨ3ＣＯＯＨ溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NａCl溶液和氨水的导电能力
Ｄ．2５℃时，pＨ均为3的HCl和FeＣl3溶液中水的电离程度
答案:Ｃ
解析：Ａ项,同温度pH相等的H2SＯ4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度相等;B项,同温度pＨ相等的盐酸和CH3CＯＯH溶液中溶质的物质的量浓度相比,后者大;C项，导电能力与溶液中的离子浓度有关,同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力,前者大；Ｄ项,HCｌ电离出的H+能抑制水的电离，ＦeCl3水解能促进水的电离，同温度ｐH相等的HCl和FｅCl3溶液中水的电离程度,后者大。
4.用已知浓度的NａＯH溶液测定某H２SO４溶液的浓度,参考如图从下表中选出正确选项(）

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙
答案:Ｃ
５.(2010·广东茂名）已知在100℃的温度下（本题涉及的溶液其温度均为10０℃)，水的离子积KW=1×1０-1２.下列说法正确的是(）
A．0。0５ｍoｌ·L-１的H２SO4溶液pH=１
B.0.００1mol·L-1的NaOＨ溶液pH=１1
Ｃ.0.005mol·Ｌ－１的Ｈ2SO4溶液与0。01ｍol·L-１的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pＨ为６,溶液显酸性
Ｄ.完全中和pH=3的H2SＯ４溶液5０ｍＬ，需要pＨ＝11的NａOH溶液５0mL
答案：A
解析：0。05mｏl·L－1的H2SO4溶液中c(H+)＝0.1０ｍol·L-１，pH=１。
6．（2010·杭州模拟）下列叙述正确的是()
A．pＨ＝3的酸溶液稀释1０0倍后pH＝5
Ｂ.在相同温度下,ｐH=3的溶液和pH=5的溶液相比,前者氢离子浓度是后者的1０0倍
Ｃ．相同温度相同浓度的钾盐溶液中,酸式盐的ｐH一定等于正盐的pＨ
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于６０℃时的pH
答案：B
解析:A项,pH=３的酸溶液稀释10０倍后,若为强酸,则ｐH＝５,若为弱酸pH〈5。B项，ｐH=3的溶液，c(H+）＝１0－３ｍol·L－1，ｐH=5的溶液ｃ(Ｈ+）＝10-5,前者氢离子浓度是后者的10０倍。Ｃ项酸式盐为多元弱酸酸式盐,以电离为主的小于以水解为主的,正盐的pH。D项，温度升高能促进水解,同浓度的碳酸钠溶液的pH,60℃时大于室温时.
7．下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃２５t1t２水的离子积常数1×１0－14ａ1×10-12试回答以下问题：
(１）若25<ｔ1<t2,则a__＿_＿___1×10－14（填“〉”“<”或“=＂),做此判断的理由是_____＿___＿__＿___＿___＿____＿__＿_____＿__＿__＿＿___＿_________＿_＿＿＿＿____＿___＿__.
（2）2５℃时，某Nａ2SO４溶液中c（SO4２-)＝5×10－4mol·L-１，取该溶液1mL加水稀释至1０mＬ,则稀释后溶液中c(Ｎａ＋)∶c（OH－)=___＿___＿。
(3)t２℃时,将ｐH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V２L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ｐH＝2,则Ｖ１∶V2=_____＿__。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_＿__＿___。
答案：(1)>温度升高，水的电离程度增大,所以水的离子积增大(2)１０00∶1（３）9∶1１c(Nａ＋