全国高考化学一轮复习 专题八 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
一、选择题
1．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02mol·L－1的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于 ()。
A．2 B．3
C．4 D．5
解析由Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20，若要使0.02mol·L－1的Cu2＋沉淀，则需c(OH－)＞1×10－9，再根据水的离子积常数得，c(H＋)＝1×10－14/c(OH－)＜1×10－5mol·L－1，则pH＞5。
答案D
2．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙述或解释中正确的是()
A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)
B．上述实验说明Cl－与NHeq\o\al(＋,4)间有很强的结合力
C．所得溶液中形成了难电离的物质
D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大
解析若溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)，则沉淀不溶解；NH4Cl属于强电解质，易电离；NH3·H2O的电离常数只与温度有关。
答案C
3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：
Ksp(Ag2SO4)＝7.7×10－5mol3·L－3、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2、Ksp(AgI)＝8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法中，错误的是()
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成
C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
解析因为Ag2SO4、AgCl、AgI的化学式不类似，故需要根据其溶度积常数计算出c(Ag＋)，不难判断A、B正确，C项错误。
答案C
4．电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()。
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60
B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C．Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
解析A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电离，醋酸的酸性强；C项由Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，可知AgI的溶解性更小，根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解性更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解性大小，而AgOH易溶于稀硝酸。
答案C
5．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为：6.7和3.2。现在向pH＝0、浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固体，以中和H＋调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu2＋、Fe3＋的浓度与pH关系正确的是 ()。

解析由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，浓度均为0.04mol·L－1的Cu2＋和Fe3＋溶液，Cu2＋开始沉淀时c(OH－)＝eq\r(\f(Ksp,cCu2＋))＝7.4×10－10，pH约为4.8，Fe3＋开始沉淀时，c(OH－)＝eq\r(3,\f(Ksp,cFe3＋))＝10－12，pH＝2。所以pH＝2时Fe3＋开始沉淀，当全部沉淀时，pH为3.2。
答案B
6．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 ()。
A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．该反应达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大
D．该反应的平衡常数K＝eq\f(KspMnS,KspCuS)
解析MnS和CuS是同类型物质，沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行，因此Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)，A项正确；该反应达到平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大，C项正