高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡对接高考精练 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

课时5难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用1．判断正误正确的划“√”错误的划“×”(1)在同浓度的盐酸中ZnS可溶而CuS不溶说明CuS的溶解度比ZnS的小(√)(2016·天津理综3D)(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3溶液中eq\f(cCl－cBr－)不变(√)(2016·课标全国Ⅲ13D)(3)室温下向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(×)(2016·江苏化学13B)(4)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√)(2015·全国卷Ⅰ卷10D)(5)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(×)(2015·重庆理综3D)(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(×)(2015·山东理综11A)(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)该固体可溶于NH4Cl溶液(√)(2015·天津理综3D)2．(山东理综)某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后改变溶液pH金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意图中曲线为沉淀溶解平衡曲线曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液D正确；选取曲线上的b、c两点当溶液中两种阳离子浓度相同时Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体促进了氢氧化铁的溶解溶液中铁离子浓度增大B错误；由于一定温度下的水溶液中水的离子积是一个常数所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等C正确。答案B有关Ksp的计算3．(2013·课标全国卷Ⅰ11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10Ksp(AgBr)＝7.7×10－13Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－4)浓度均为0.010mol·L－1向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－4)B．CrOeq\o\al(2－4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－4)、Cl－解析要产生AgCl沉淀c(Ag＋)＞eq\f(1.56×10－100.01)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要产生AgBr沉淀c(Ag＋)＞eq\f(7.7×10－130.01)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要产生Ag2CrO4需c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－4))＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12即c(Ag＋)＞eq\r(\f(9.0×10－120.01))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－4)。答案C4．(1)[2015·课标全国Ⅰ28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中eq\f(cI－cCl－)为________________已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)[2015·江苏化学18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)需调节溶液pH范围为________。(3)[2015·福建理综23(2)②]某溶液含0.02mol/LMn2＋、0.1