高考化学总复习 专题八 难溶电解质的沉淀溶解平衡对接高考精练 苏教版-苏教版高三全册化学试题.doc

课时5难溶电解质的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡及溶度积的理解应用1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(√)(2016·天津理综，3D)(2)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(cCl－,cBr－)不变(√)(2016·课标全国Ⅲ，13D)(3)室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。可推出Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)(×)(2016·江苏化学，13B)(4)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(√)(2015·全国卷Ⅰ卷，10D)(5)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(×)(2015·重庆理综，3D)(6)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时，出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)(×)(2015·山东理综，11A)(7)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(√)(2015·天津理综，3D)2．(山东理综)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到沉淀溶解平衡的溶液，D正确；选取曲线上的b、c两点，当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH－浓度，所以Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离子积是一个常数，所以c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。答案B有关Ksp的计算3．(2013·课标全国卷Ⅰ，11)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－解析要产生AgCl沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(1.56×10－10,0.01)mol·L－1＝1.56×10－8mol·L－1；要产生AgBr沉淀，c(Ag＋)＞eq\f(7.7×10－13,0.01)mol·L－1＝7.7×10－11mol·L－1；要产生Ag2CrO4，需c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＞Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，即c(Ag＋)＞eq\r(\f(9.0×10－12,0.01))mol·L－1＝3.0×10－5mol·L－1；显然沉淀的顺序为Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)。答案C4．(1)[2015·课标全国Ⅰ，28(2)]浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中eq\f(cI－,cCl－)为________________，已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(2)[2015·江苏化学，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。(3)[2015·福建理综，23(