《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第2讲 物质的量在化学实验中的应用单元质量检测.doc

《金版新学案》2012高三化学一轮复习第2讲物质的量在化学实验中的应用单元质量检测
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(45分钟100分)
一、选择题(本大题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是()
A．2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
B．500mL溶液中NO3－浓度为0.2mol/L
C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.2mol/L
D．500mL溶液中NO3－物质的量为0.2mol
解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO3－)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2L溶液中离子总数为2L×0.2mol/L×(2＋1)＝1.2mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500mL溶液中NO3－物质的量为0.5L×0.2mol/L×2＝0.2mol，D正确。
答案：B
2．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是()
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
解析：A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。
答案：C
3．用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序排列，正确的是()
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥
C．①③⑤⑦⑥ D．②⑥③⑦⑤⑥
解析：由1mol·L－1×0.1L×98g·mol－1＝V×1.84g·cm－3×98%得V＝5.4mL，应选10mL规格的量筒量取。
答案：D
4．下列有关实验操作或判断正确的是()
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95mL0.1mol·L－1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20gNaCl
解析：A项俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，该项错；C项应选取10mL规格量筒量取，该项错；托盘天平的准确度为0.1g，能称取25.2g，但不能称取精确度为0.01g的NaCl，D项错。
答案：B
5．将50mL0.1mol·L－1NaCl和50mL0.5mol·L－1CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为()
A．1mol·L－1 B．0.55mol·L－1
C．0.67mol·L－1 D．2mol·L－1
解析：混合后c(Cl－)＝eq\f(0.05L×0.1mol·L－1＋0.05L×0.5mol·L－1×2,0.05L＋0.05L)＝0.55mol·L－1。
答案：B
6．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()
A．1∶4 B．1∶5
C．2∶1 D．2∶3
解析：n(NaOH)＝eq\f(60g,40g·mol－1)＝1.5mol，
c(NaOH)＝eq\f(1.5mol,0.3L)＝5mol·L－1
1mol·L－1＝eq\f(5mol·L－1VNaOH,VNaOH＋V水)，解得eq\f(VNaOH,V水)＝eq\f(1,4)。
答案：A
7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3－与SO42－的物质的量之比一定不是()
A．8∶3 B．3∶2
C．1∶3 D．2∶3
解析：根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NO3－)×1＋n(SO42－)×2，则n(NO3－)＋2n(SO42－)＝4＋10＝14，讨论可知D不符合。
答案：D
8．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于()
A．0.37mol B．0.63mol
C．0.74mol D．1.5mol
解析：该溶液的质量为1.18g·cm－3×300mL＝35