《金版新学案》2012高三化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积单元质量检测.doc

《金版新学案》2012高三化学一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积单元质量检测(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)(45分钟100分)一、选择题(本大题包括10小题每小题4分共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列说法正确的是()A．1mol氯含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g解析：A项错在使用摩尔时没有指明微粒的名称或为1molCl2或为1molCl使用mol表示物质时必须用化学式；C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同应为当摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于它的相对原子质量；D项错在摩尔质量的单位为g/mol。答案：B2．物质的体积一定是22.4L的是()A．1mol水蒸气B．17g氨气C．标准状况下44g二氧化碳D．0℃、202kPa时2g氢气解析：标准状况时1mol气体的体积为22.4L。水蒸气一定不是处于标准状况；氨气未明确所处的状态；0℃、202kPa不是标准状况。答案：C3．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是()A．标准状况下2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA解析：A项标准状况下水是液态。B项Na2CO3溶液中存在反应：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－故100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项没有注明是否是标准状况体积不一定是22.4L。D项一个NH3分子中含3个N—H键则3.4g即0.2molNH3中含N—H键数目为0.6NA。答案：B4．设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法不正确的是()A．1molO2与金属钠完全反应O2可能得到4NA个电子B．标准状况下aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下1molCl2与足量的金属镁反应转移2NA个电子D．在0℃、1.01×105Pa时2.8gC2H4和CO的混合气体所含气体分子数等于0.1NA解析：A选项当O2与钠反应生成Na2O2时1molO2只能得到2NA个电子；当O2与Na反应生成Na2O时1molO2能得到4NA个电子该项对。B选项标准状况下C6H14为液体。D选项2.8gC2H4和CO的混合气体的物质的量一定为0.1mol因此所含气体分子数等于0.1NA。答案：B5．设NA代表阿伏加德罗常数下列说法正确的是()A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．100mL2.0mol·L－1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NAC．标准状况下22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA解析：A项：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑5.6g铁反应转移电子数为0.2NA；B项：醋酸是弱酸；C项：氦气是单原子分子故A、B、C错误。答案：D6．某硫原子的质量是ag12C原子的质量是bg若NA只表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是()①该硫原子的相对原子质量为eq\f(12ab)②mg该硫原子的物质的量为eq\f(maNA)mol③该硫原子的摩尔质量是aNAg④ag该硫原子所含的电子数为16NAA．①③B．②④C．①②D．②③解析：Mr(S)＝eq\f(ag\f(112)bg)＝eq\f(12ab)①对；n(S)＝eq\f(mgag·NAmol－1)＝eq\f(maNA)mol②对；③中摩尔质量的单位不对应为g·mol－1；ag硫原子即1个硫原子其电子数为16个④错。答案：C7．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体当它们的温度和密度都相同时这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析：根据公式：pV＝nRT⇒pV＝eq\f(mM)RT⇒pM＝ρRT可知当T、ρ相同时p与M(摩尔质量)成反比。答案：D8．在相同的温度和压强下4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2100mL；b.O2200mL；c.N2