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第2讲物质的量在化学实验中的应用
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的()
A．①③⑤B．②④⑥
C．③⑤⑥D．①②③
2．[2013·蚌埠模拟]在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)()
A.dB.d
C.dD.d
3．[2012·安阳模拟]使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()
A．称取该晶体28.6g溶于1L水中
B．称取10.6g该晶体，溶于水制成1L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6g溶于水中制成1L溶液
D．称取该晶体28.6g溶于水中制成1L溶液
4．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()
A．0.37molB．0.63mol
C．0.74molD．1.5mol
5．[2013·朝阳模拟]配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：
①用________(填仪器名称)称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②静置，冷却至室温。
③……
请回答下列问题：
(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用图K2－1的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：
A→____→____→E→____。

图K2－1
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)________。
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

6．[2013·凤阳月考]实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()
A．950mL，111.2gB．500mL，117g
C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g
7．[2012·宜春模拟]用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm－3)配制1mol·L－1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒。则正确的选用顺序是()
A．⑥③⑤①②B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②①D．⑥⑤①③②
8．[2012·姜堰一模]把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()
A．8mol/LB．4.8mol/L
C．3.3mol/LD．16mol/L
9．某学生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④B．③④
C．①②③D．①②③④
10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2mol·L－1。则c1和c2的关系是()
A．c1＝2c2B．c2<2c1
C．c2>2c1D．c2＝2c1
11．[2012·福州模拟]在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为()
A.B.
C.D.
12．[2012·长沙模拟]在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()
A．1∶1∶1B．3∶3∶2
C．1∶2∶3D．1∶1∶2
13．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有n个OH－，则可求出此溶液中____________为__________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中____________为____________。
(3)已知标准状况下1