《金新学案》高三化学一轮复习 第2讲 物质的量在化学实验中的应用课件.ppt

第2讲物质的量在化学实验中的应用考纲展示◎判断下列说法是否正确：1．(2010·福建高考T7－D)含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中Na＋的物质的量浓度为1mol·L－1()2．(2010·杭州模拟T8－C)1L溶液中含有7.1gCl－的BaCl2溶液中Ba2＋的浓度为0.1mol·L－1()3．(2008·山东高考T13－D)一定温度下1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同()4．(2008·山东高考T13－A)10mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100mLH2SO4的质量分数为9.8%()5．(2010·湘潭模拟T4－C)配制500mL4.5mol·L－1的稀硫酸需取密度为1.80g·cm－3质量分数为98%的硫酸125mL()6．(2010·山东济南模拟T13－B)将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液浓度为1mol·L－1()提示：1.×2.√3.√4.×5.√6.×一、物质的量浓度1．定义：表示中所含溶质B的物质的量。2．单位：。[开放探究1]将40gNaOH溶于1L水形成的溶液即为1mol/L的NaOH溶液吗？提示：由于溶质溶于一定体积的溶剂中时所得溶液的体积有所改变故不能用溶剂的体积代替溶液的体积计算溶质的物质的量浓度。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器用固体配制：、。用液体配制：。2．配制过程以配制500mL、1.00mol/LNaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为g。(2)称量：用称量NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中用适量溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液后用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次洗涤液轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶当液面距瓶颈刻度线下1～2cm时改用滴加蒸馏水至。(7)摇匀：盖好瓶塞反复上下颠倒摇匀。[开放探究2]称取一定质量的NaOH时应注意哪些事项？提示：(1)不能通过纸片称量NaOH应通过小烧杯或表面皿称量。(2)NaOH在空气中易潮解称量时动作要迅速。1．下列溶液中跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液D．25mL0.5mol/LHCl溶液解析：0.5mol/LNaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L。A项中c(Cl－)＝0.5mol/L×2＝1mol/L；B项中c(Cl－)＝0.25mol/L×3＝0.75mol/L；C项中c(Cl－)＝1mol/L；D项中c(Cl－)＝0.5mol/L。答案：D2．关于0.2mol·L－1的NaOH溶液下列说法不正确的是()A．100mL该溶液中含0.8gNaOHB．200mL该溶液与100mL0.2mol·L－1的硫酸溶液反应形成中性溶液C．100mL该溶液中约含0.02×6.02×1023个Na＋D．配制含1L水的该溶液需NaOH的质量为8g解析：A项中n(NaOH)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol即m(NaOH)＝0.02mol×40g·mol－1＝0.8g该项对；B项中n(NaOH)∶n(H2SO4)＝(0.2L×0.2mol·L－1)∶(0.1L×0.2mol·L－1)＝2∶1故该项对；C项中n(Na＋)＝0.1L×0.2mol·L－1＝0.02mol该项对；D项配制1L溶液需8gNaOH而不是含1L水的溶液该项错。答案：D3．(2010·10固原质检)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg溶液中SO42－的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋水解)()答案：D4．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．1解析：CO32－所带的负电荷应等于Mn＋所带的正电荷即15×10－3L×2mol·L－1×2＝40×10－3L×0.5mol·L－1×nn＝3。答案：B5．如下图是医生为病人输液时用的