高考化学一轮总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解-人教版高三全册化学试题.doc

第3讲盐类的水解课时规范训练[单独成册]1．在盐类发生水解的过程中正确的说法是()A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：选B。盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－破坏了水的电离平衡促进了水的电离A错误B正确；但水解程度是微弱的故pH改变不大C错误；醋酸铵水解后溶液仍呈中性D错误。2．下列水解的离子方程式正确的是()A．HCOeq\o\al(－3)＋H2OCO2↑＋OH－B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－解析：选D。一般盐类水解程度很小所以通常不放出气体或生成沉淀即A、C选项错；对于多元弱酸酸根离子应分步水解B选项错D选项正确。3．下列各物质溶解于水时电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是()A．CH3COOHB．Na2SO4C．NH4ClD．HF解析：选C。结合选项能使水的电离平衡向右移动的是盐电离出离子的水解促进了水的电离。4．下列说法不正确的是()A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体可用作净水剂B．水解反应NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B。明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性可作净水剂A正确。水解反应为吸热反应升高温度平衡正向移动B不正确。AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液蒸干会促进三者的水解最终生成它们的氢氧化物C正确。盐类水解反应是微弱的可以说盐类水解反应的逆反应是中和反应但不能说中和反应的逆反应是盐类水解反应故D正确。5．(2016·吉林长春调研)用酒精灯加热下列溶液蒸干后灼烧所得固体质量最大的是()A．20mL2mol·L－1FeCl3溶液B．40mL1mol·L－1NaHCO3溶液C．20mL1mol·L－1Na2SO3溶液D．40mL2mol·L－1NH4HCO3溶液解析：选A。A.20mL2mol·L－1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02molFe2O3其质量为3.2g。B.40mL1mol·L－1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2CO3其质量为2.12g。C.20mL1mol·L－1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02molNa2SO4其质量为2.84g。D.NH4HCO3溶液蒸干后灼烧导致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O而不残留固体。6．(2016·广东汕头一模)一定条件下CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－下列说法正确的是()A．加入少量NaOH固体c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体c(CH3COO－)减小C．稀释溶液溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选B。加入氢氧化钠后氢氧根离子浓度增大平衡左移c(CH3COO－)增大故A错误；Fe3＋消耗了氢氧根离子使平衡右移c(CH3COO－)减小故B正确；稀释溶液平衡正向进行但氢氧根离子浓度减小溶液的pH减小故C错误；混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)故D错误。7．(2016·河北五校联盟模拟)常温下将amol·L－1的氨水与bmol·L－1盐酸等体积混合已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NHeq\o\al(＋4)的水解程度则下列有关推论不正确的是()A．若混合后溶液pH＝7则c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)B．若b＝2a则c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(H＋)>c(OH－)C．若a＝2b则c(NHeq\o\al(＋4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)则可推出a＝b解析：选B。溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋4))若c(OH－)＝c(H＋)则有c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)A正确；若b＝2a盐酸过量应有c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋4))即c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋4))>c(OH－)B错误；若a＝2b反应后生成的