高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解配套练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第3讲盐类的水解
【2019·备考】
最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。
考点一盐类的水解及其规律
(频数：★★★难度：★★☆)

1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质

→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．特点

4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型实例是否
水解水解的
离子溶液的
酸碱性溶液的
pH强酸
强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸
弱碱盐NH4Cl、
Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH<7弱酸
强碱盐CH3COONa、
Na2CO3是CH3COO－、
COeq\o\al(2－,3)碱性pH>75.水解方程式的书写
(1)一般要求

如NH4Cl的水解离子方程式为
NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。

1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2
④CH3COONa⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是()
A．⑤③①②④ B．①④②③⑤
C．④②①③⑤ D．②④①③⑤
答案C
2．教材知识实验探究
(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________________。
你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的，请你设计一个简单的实验方案：________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：______________________________________________
_____________________________________________________________。
答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－,3)引起的
(3)取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热
3．(溯源题)判断下列说法是否正确
(1)取20.00mL盐酸的方法：在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶()
(2017·课标全国Ⅲ，9A改编)
(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1()
(2016·课标全国Ⅲ，13C)
(3)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7，证明乙酸是弱酸()
(2016·上海化学，6B)
(4)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－()
(2015·北京理综，11B改编)
答案(1)×(2)×(3)√(4)√

题组一水解过程分析及水解方程式书写判断
1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()
A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．COeq\o\al(2－,3)＋H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋