高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解配套练习 新人教版-新人教版高三全册化学试题.doc

第3讲盐类的水解【2019·备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一盐类的水解及其规律(频数：★★★难度：★★☆)1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性3．特点4．规律有弱才水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋4)、Cu2＋酸性pH<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－3)碱性pH>75.水解方程式的书写(1)一般要求如NH4Cl的水解离子方程式为NHeq\o\al(＋4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)三种类型的盐水解方程式的书写。①多元弱酸盐水解：分步进行以第一步为主一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－。②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A．⑤③①②④B．①④②③⑤C．④②①③⑤D．②④①③⑤答案C2．教材知识实验探究(1)现有0.1mol·L－1的纯碱溶液用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是______________________________________________________________。你认为该溶液pH的范围一定介于________之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－3)引起的请你设计一个简单的实验方案：______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程请用Na2CO3溶液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案：___________________________________________________________________________________________________________。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后与标准比色卡比较来确定溶液的pH7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2－3)引起的(3)取Na2CO3溶液滴加酚酞溶液呈红色然后分成两份加热其中一份若红色变深则盐类水解吸热3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)取20.00mL盐酸的方法：在50mL酸式滴定管中装入盐酸调整初始读为30.00mL后将剩余盐酸放入锥形瓶()(2017·课标全国Ⅲ9A改编)(2)向盐酸中加入氨水至中性溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋4)）c（Cl－）)>1()(2016·课标全国Ⅲ13C)(3)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7证明乙酸是弱酸()(2016·上海化学6B)(4)饱和NaClO溶液pH约为11：ClO－＋H2OHClO＋OH－()(2015·北京理综11B改编)答案(1)×(2)×(3)√(4)√题组一水解过程分析及水解方程式书写判断1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．COeq\o\al(2－3)＋H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析A项一个H3O＋相当于一个H＋和一个H2O是HS－的电离方程式错误；B项为HS－与H＋反应的离子方程式错误；C项多元弱酸阴离子的水