高考化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲 盐类的水解习题-人教版高三全册化学试题.doc

盐类的水解(时间：45分钟)一、选择题1．(2015·南宁模拟)下列应用与水解原理无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化铵溶液除去铁锈D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：A项是因为Na2CO3水解溶液显碱性与玻璃中的SiO2作用能生成具有黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C是因为NHeq\o\al(＋4)水解使溶液显酸性与金属氧化物反应；D项利用的是强酸制弱酸的反应原理。答案：D2．无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCOeq\o\al(－3)、NOeq\o\al(－3)B．AlOeq\o\al(－2)、Cl－、Mg2＋、K＋C．NHeq\o\al(＋4)、Na＋、CH3COO－、NOeq\o\al(－3)D．Na＋、NOeq\o\al(－3)、ClO－、I－解析：A项Al3＋因与HCOeq\o\al(－3)发生相互促进的水解反应不能大量共存；B项AlOeq\o\al(－2)与Mg2＋反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项NHeq\o\al(＋4)与CH3COO－虽能发生相互促进的水解反应得到氨水和醋酸但两者又能继续反应因此能大量共存；D项ClO－与I－能发生氧化还原反应不能大量共存。答案：C3．常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是()A．NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·D2O＋H＋B．NHeq\o\al(＋4)＋D2ONH3·HDO＋D＋C．c(OD－)·c(H＋)＝KwD．c(OH－)·c(D＋)＝Kw解析：盐类水解的本质是盐的离子结合水电离出的离子。由D2OOD－＋D＋知B正确。答案：B4．下列根据反应原理设计的应用不正确的是()A．COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2纳米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：纯碱溶液中由于COeq\o\al(2－3)的水解溶液呈碱性加热时水解程度增大溶液中c(OH－)增大清洗油污能力增强A对；明矾溶于水Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮物B对；利用水解原理制得TiO2·xH2O加热脱水即可制备TiO2纳米粉C正确；配制SnCl2溶液时加入NaOH能促进Sn2＋水解D错误。答案：D5．常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析：点①溶液中的溶质为0.001molCH3COOH和0.001molCH3COONa据物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)整理后得c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)；点②溶液的pH＝7据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)又c(H＋)＝c(OH－)则c(Na＋)＝c(CH3COO－)；点③溶液中的溶质为0.002molCH3COONa离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。答案：D6．25℃时浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液的pH分别是1和11。下列说法中正确的是()A．BOH的电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．将一定体积的上述两种溶液混合后得到中性溶液则V(HA)<V(BOH)C．在0.1mol·L－1BA溶液中c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D．若将0.